学帮网化学元素周期表上的一个小问题高手请进银在铜的下面一行为什么银的金属性反而比铜弱呢?不是越往左越往下金属性越强吗?
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/05 09:43:04
化学元素周期表上的一个小问题高手请进
银在铜的下面一行为什么银的金属性反而比铜弱呢?不是越往左越往下金属性越强吗?
你说的那个只适用于主族元素,对于其他金属并不适用.因为副族金属和过渡金属与主族金属元素核外电子排布规律不同.
铜最外层电子多，表面自由电子多，显现出更强的金属性
那是对主族元素而言的
47号银的外层电子排布 4d10 5s2
29号铜的外层电子排布 3d10 4s1
你看两者的S轨道电子的排布，铜在S轨道只有一个电子极不稳定，很容易失去这个电子，而银的S轨道两个电子是完全分布在两个轨道自旋相反很稳定，不容易失去S轨道上面的电子，而它们的D轨道又是非常的稳定，所以铜在失去这一个自由电子之后它的金属性会增强。...
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47号银的外层电子排布 4d10 5s2
29号铜的外层电子排布 3d10 4s1
你看两者的S轨道电子的排布，铜在S轨道只有一个电子极不稳定，很容易失去这个电子，而银的S轨道两个电子是完全分布在两个轨道自旋相反很稳定，不容易失去S轨道上面的电子，而它们的D轨道又是非常的稳定，所以铜在失去这一个自由电子之后它的金属性会增强。
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2011-12-28 00:09 溪溪水草 | 六级
47号银的外层电子排布 4d10 5s2
29号铜的外层电子排布 3d10 4s1
你看两者的S轨道电子的排布，铜在S轨道只有一个电子极不稳定，很容易失去这个电子，而银的S轨道两个电子是完全分布在两个轨道自旋相反很稳定，不容易失去S轨道上面的电子，而它们的D轨道又是非常的稳定，所以铜在失去这一个自由电子之后它的金...
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2011-12-28 00:09 溪溪水草 | 六级
47号银的外层电子排布 4d10 5s2
29号铜的外层电子排布 3d10 4s1
你看两者的S轨道电子的排布，铜在S轨道只有一个电子极不稳定，很容易失去这个电子，而银的S轨道两个电子是完全分布在两个轨道自旋相反很稳定，不容易失去S轨道上面的电子，而它们的D轨道又是非常的稳定，所以铜在失去这一个自由电子之后它的金属性会增强。
是这样子的 跟电子排布有关
不是越往左越往下金属性越强吗？求解释。。。
这个是主族元素才这样 因为他们的最外层电子一样多
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由于副族元素填充的电子都是内层d轨道电子，核电荷增加，而内层d轨道电子云分散，对原子核的屏蔽能力差，导致有效核电荷增大，吸引电子的能力强；而从上到下核电荷的增幅远大于半径的增幅，也就是说，原子核吸引价电子的能力增强，也就是难以失去，金属性减弱。
副族的金属性正好与主族相反（第III副族除外，那是边界效应），从上到下金属性减弱。
银和铜也是副族，与其它副族元素的规律性一致，并不例外。...
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由于副族元素填充的电子都是内层d轨道电子，核电荷增加，而内层d轨道电子云分散，对原子核的屏蔽能力差，导致有效核电荷增大，吸引电子的能力强；而从上到下核电荷的增幅远大于半径的增幅，也就是说，原子核吸引价电子的能力增强，也就是难以失去，金属性减弱。
副族的金属性正好与主族相反（第III副族除外，那是边界效应），从上到下金属性减弱。
银和铜也是副族，与其它副族元素的规律性一致，并不例外。
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根本原因在于主族和副族不同。
中学，学习的都是规律性很强的主族。
副族，因为电子很多，并且涉及到电子排布，与主族有很大的不同，甚至会出现大量的反常，这些就不是高中学生能完全解决的了。