1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/30 23:48:33
1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
这种问题,可以分成两步来做,第一步,全部生成NaCl+Al(OH)3↓,方程式为:
NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
第二步,看上一步反应完成那种有剩余,如果NaAlO2剩余,则结束;如果HCl剩余,则进行如下反映:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
此例中,第一步反映NaAlO2和HCl按1:1消耗了,生成Al(OH)3的量是1,剩余HCl的量是0.5
所以第二步反应中Al(OH)3是过量的,最终成分为NaCl 0.5mol/L,AlCl3 1/12mol/L 及Al(OH)3↓
另外,此问题只考虑结果(不考虑反应的具体过程)会更容易理解,简析如下:
NaAlO2和HCl反应,最终的水中的离子只可能有5种:Na+/H+/Cl-/AlO2- /Al3+
完全在最终溶液中的有Na+和Cl-,根据溶液需要保持电中性的原理就能得到答案了,此例中:
Cl- 最终溶液中的含量为0.75mol/L
Na+ 最终溶液中的含量为0.5mol/L
阴离子过量,所以最终的溶液中AlO2-是不能存在的;
阳离子不足,首先补充的是Al3+ ,此例中需要1/12 mol/L的Al3+ ,如果Al3+的量不足,再补充的才是H+,此例中,Al3+ 充足,所以不需要H+
最终溶液中存在三种离子:Cl- 0.75mol/L ,Na+ 0.5mol/L ,Al3+ 1/12 mol/L,剩余的Al3+ 形成
Al(OH)3↓
希望对你有帮助!
这种反应方程式与“量”有关,关键是找到分界点:
当1:1时,NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
当1:4时,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3↓+2H2O
现在是2:3,所以产物应该介于两者之间,可以用方程式叠加
6NaAlO2+6H2O+6HCl=6NaCl+6Al(OH)3↓ (1)
Al(O...
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这种反应方程式与“量”有关,关键是找到分界点:
当1:1时,NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
当1:4时,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3↓+2H2O
现在是2:3,所以产物应该介于两者之间,可以用方程式叠加
6NaAlO2+6H2O+6HCl=6NaCl+6Al(OH)3↓ (1)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2)
(1)+(2)6NaAlO2+3H2O+9HCl=6NaCl+5Al(OH)3↓+AlCl3
离子方程式:6AlO2(-) + 3H2O + 9H(+) =5Al(OH)3↓ + Al(3+)
收起
6NaAIO2mol +9HCI+ 3H2O =6 NaCI +AICI3 +5AI(OH)3 1molNaAIO2 先与1molHCI反应生成1molAI(OH)3 ,还剩0.5molHCI与1/6molAI(OH)3 反应生成1/6molAI(CI)3和1/2 molH20,两个方程式相加,就得到总方程式,再将分数化为整数,就得到上述方程式,
NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝部分溶解