学帮网pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/04 02:38:52
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.
混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L
混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol/L)
混合溶液的PH=-lg(2*10^-12)=-(lg2+lg10^-12)=-(03-12)=11.7
求混合溶液中C(OH^-)时,10^-2-10^-4 = 0.0099,为什么等于10^-2/2
数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V
首先 ph12说明氢氧根离子的浓度是10的-2次方 而ph等于4的溶液说明氢离子浓度是10的-4次方 对于10的-2次方的氢氧根离子浓度来说 可以忽略不计 但是两杯液体混合后溶液体积翻倍了 所以后面还要除以2
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么
求混合溶液pHpH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合.
pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为?
1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH
PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ）
PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少?
将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ；
如何计算“PH=2的Hcl和PH=13的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
计算ph=1.00的hcl溶液和ph＝13.00的naoh溶液等体积混合后溶液的ph值
PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH氢氧根离子浓度反应后为（1*10-2 - 1*10-4）/2为什么除以2
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol
pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH
一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混
把pH=3的盐酸和PH=12的NaOH溶液等体积混合,其pH=?
把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph?
常温下ph=9和ph=12的naoh等体积