一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/04/20 20:53:06

一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混

pH=7.
由pH定义可知,
HCl溶液中,
c(H+)=10的负4次方mol/L,
NaOH溶液中,
c(H+)=10的负10次方mol/L,
由常温下水的自偶电离常数c(H+)*c(OH-)=10的负14次方可知,
NaOH溶液中,
c(OH-)=10的负4次方mol/L,
由于两种溶液体积相同,
则n(H+)=n(OH-),
混合后两种离子恰好中和,
又水溶液中Na+离子和Cl-离子均不水解,
溶液呈中性,
所以溶液pH=7.

是5.7，不要认为是7哦！顺便说一句本人已不读书的！

PH混=7 因为氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 体积又相等
所以二者物质的量相等 所以就中和了 又因为二者都是强的酸和碱 所以混合溶液为中性

PH就等于7啊，有问题吗？C(HCl)=C(NaOH)=0.0001mol/L，又是等体积混合，反应后就应该是中性的。

一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混 两酸混合的化学题.急!要详解!回答得好可最高加20分!常温下,将pH=2的某酸A与pH=4的某酸B等体积混合,假设混合时体积变化忽略不计,则混合溶液的pH为( )一 小于2 二 2到4之间 三 大于4 四 无法 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH? 常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么 (1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离? 常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了? HCL常温下的状态? 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HCL溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCL溶液的体积比为 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 高一化学题（有关溶液PH值）某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.这部分很复杂很混乱啊……可是题目就是这样的 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7， 2010丰台一模 一道化学题常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y） B 常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢？刚复习到 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 一到化学题4