是不是强酸的酸根抢氢离子的能力比弱酸酸根强,所以有强酸制弱酸这个说法.Rt

是不是强酸的酸根抢氢离子的能力比弱酸酸根强,所以有强酸制弱酸这个说法.
Rt

Lz貌似说反了.
强酸的酸根抢氢离子的能力比弱酸强,
强酸的强是指它更容易给出氢离子.
根据质子酸碱理论的话,强酸的酸根就是弱碱（可以结合质子,但结合能力弱）,弱酸的酸根相对碱性就强,所以在氢离子存在的情况下弱酸的酸根会先结合H+形成分子,所以强酸制弱酸是指加入强酸后,强酸电离出的H+被弱酸根抢走,形成弱酸的分子,所以有强酸制弱酸这一说法.
当然这不是绝对的,弱酸也可以制强酸,比如CuSO4和H2S就可以变成H2SO4和CuS,这是因为CuS的溶解度太小了,即使H2S只有极少以S2-形式存在依然可以沉淀,所以弱酸偶尔也可以制强酸.
全部手打.很累的.lz学过平衡应该就懂了.

不是
是因为弱酸有一部分是分子形式，而强酸制弱酸是因为生成了分子，氢离子和弱酸酸根生成弱酸分子，反应就不可逆了，于是能进行。

其实质是，离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动，因为弱酸的电离程度比强酸的小，所以强酸可以制弱酸，但当反应中有难溶物生成时就不一定了，如H2S＋CUSO4＝H2SO4＋CUS,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀，所以能够用硫化氢制出硫酸。对着这种概念应该从本质上去理解。...

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其实质是，离子反应总是朝着离子浓度减小的方向移动，因为弱酸的电离程度比强酸的小，所以强酸可以制弱酸，但当反应中有难溶物生成时就不一定了，如H2S＋CUSO4＝H2SO4＋CUS,硫化铜为难溶于酸的黑色沉淀，所以能够用硫化氢制出硫酸。对着这种概念应该从本质上去理解。

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不是，弱酸根离子结合质子的能力强所以才能有强酸制弱酸

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
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强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等
“强酸制弱酸”是指在溶液中进行的一类复分解反应——酸与盐反应的一般规律。
其实复分解反应能够进行的条件是：溶液中有离子浓度发生改变。例如：
HCl + CH3COONa == CH3COOH + NaCl
H2SO4 + Na2S == Na2SO4 + H2S↑
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
上述三个反应中分别生成了难电离、气体或难溶物质，都使溶液中的某些离子浓度改变了，所以反应发生了。
“弱酸不能制强酸”是相对的，不能绝对化。

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不是， 是因为同等的强酸和弱酸，强酸电离出的氢离子比弱酸电离出的氢离子要多，换句话说就是弱酸结合氢离子的能力比强酸要强，所以有强酸制弱酸这个说法。