高一化学必修一知识点,详尽的

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第一章 从实验学化学
一、混合物分离与提纯
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程.
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡.
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢.
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗.过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍.如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止.
2、蒸馏操作应注意：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3,也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.
3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液；
②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质.为把溶质分离干净,一般需多次萃取.
4、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层；
③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体.
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
⑴“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原).
⑵“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳.
二、物质的量
1、物质的量的单位――摩尔
⑴物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.七个基本物理量之一.
⑵摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
⑶阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”.
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
⑷物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
⑸摩尔质量（M）
① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
②单位：g/mol 或 g.mol-1
③ 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
⑹物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
2、气体摩尔体积
⑴气体摩尔体积（Vm）
①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
②单位：L/mol 或 m3/mol
⑵物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
3、物质的量在化学实验中的应用
⑴物质的量浓度.
①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.
②单位：mol/L , mol/m3
③物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
⑵一定物质的量浓度的配制
①基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
②主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
计算－称量－溶解－冷却－转移－洗涤－定容－摇匀－贮存溶液.
注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
⑶溶液稀释： c(浓溶液)•V(浓溶液) =c(稀溶液）•V(稀溶液)\x09
第二章 化学物质及其变化
1、物质的分类
（1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类 （纯净物）
单质\x09金属：Na 、Mg 、Al
\x09\x09非金属：S、N2 、O2
化合物\x09 氧化物\x09酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
\x09\x09碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
\x09\x09两性氧化物：Al2O3
\x09\x09不成盐氧化物：CO、NO\x09
酸\x09按酸根分\x09含氧酸：HNO3、H2SO4
\x09\x09无氧酸：HCl
\x09按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3
\x09\x09\x09 二元酸：H2SO4、H2SO3
\x09\x09\x09 多元酸：H3PO4
碱\x09按强弱分\x09强碱：NaOH、Ba(OH)2
\x09\x09弱碱：NH3•H2O 、Fe(OH)3
\x09按电离出OH― 数分\x09一元碱：NaOH
\x09\x09\x09二元碱：Ba(OH)2
\x09\x09\x09多元碱：Fe(OH)3
盐\x09正盐：Na2CO3
\x09酸式盐：NaHCO3
\x09碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2、物质的化学变化
化学反应\x09⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少\x09
化合反应：A+B==AB
\x09\x09分解反应：AB==A+B
\x09\x09置换反应：A+ BC==AC+B
\x09\x09复分解反应：AB+CD==AD+CB
\x09⑵根据反应中是否有电子转移\x09
氧化还原反应\x09实质：有电子转移(得失或偏移)
\x09\x09\x09特征：反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系\x09
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
\x09\x09还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
⑶根据反应中是否有离子参加\x09
离子反应\x09
定义：有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应.
\x09\x09\x09
离子方程式\x09定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
\x09书写方法\x09写：写出反应的化学方程式
\x09\x09拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
\x09\x09删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
\x09\x09查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
\x09\x09意义：不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
第三章
一、金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热.但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点.
金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应.金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强.
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力
由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序\x09K、Ca 、Na \x09Mg \x09Al、Zn\x09Fe、Sn、Pb \x09H\x09Cu、Hg、Ag\x09Pt、Au
与非金属反应\x09Cl2\x09都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物\x09不反应
\x09S\x09与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物\x09不反应
\x09O2\x09常温下易氧化,点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应
与H2O反应 \x09常温下生成碱和氢气\x09与热水
反应\x09有碱存在下与水反应\x09与高温水蒸气反应\x09\x09不反应\x09不反应
与H+反应\x09生成盐的氢气\x09\x09不反应\x09不反应
与氧化性酸反应\x09不生成氢气,铁、铝钝化\x09产生NO2、NO、SO2\x09不反应
与盐溶液的反应\x09与水反应,不与盐反应,碱与盐反应\x09排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来\x09不反应
碱的稳定性\x09受热不分解\x09加热分解\x09常温分解
自然界存在\x09化合态\x09\x09化合态\x09游离态
冶炼方法\x09电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)\x09热还原法\x09\x09热分解或其它方法
二、钠及钠的化合物
1、钠的性质　
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2=2NaCl (白烟)
　　　　　　　2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
\x09氧化钠\x09过氧化钠
化学式\x09Na2O\x09Na2O2
化合价\x09O(-2)\x09O(-1)
颜色、状态\x09白色固体\x09淡黄色粉末
化学性质\x09O2\x092Na2O+O2 ==Na2O2 \x09---
\x09CO2\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
\x09H2O\x09Na2O+H2O==2NaOH \x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
\x09HCl\x09Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x092Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
\x09SO2\x09Na2O+SO2==Na2SO3 \x09Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
类别\x09碱性氧化物\x09过氧化物
3、碱------氢氧化钠
NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱.一元强碱,具有碱的通性,即：
能与酸反应生成盐和水,例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应,例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
物质\x09Na2CO3\x09NaHCO3
俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打
颜色、状态\x09白色固体\x09白色粉末
水溶性\x09易溶于水\x09能溶于水
\x09溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞\x09变红\x09变红
\x09颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
\x09反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液\x09Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09-------
与澄清石灰水\x09Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)\x09NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液\x09-----\x09NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性\x09稳定\x092NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化\x09Na2CO3 →NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3→ Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
三、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质\x09氧化铝\x09氢氧化铝
化学式\x09Al2O3 \x09Al(OH)3
俗名\x09刚玉\x09------
物理性质\x09白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体.白色固体,不溶于水
化学性质
与酸反应\x09Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)\x09Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱反应\x09Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)\x09Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化\x09----\x092Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
四)铁的化合物
1、铁的氧化物
\x09FeO\x09Fe2O3\x09Fe3O4
颜色、状态\x09黑色粉末\x09红棕色粉末\x09黑色晶体
俗名\x09---\x09铁红\x09磁性氧化铁
水溶性\x09不溶 \x09不溶\x09不溶
稳定性\x09不稳定,在空气里加热迅速被氧化,\x09稳定\x09稳定
氧化物类别\x09碱性氧化物\x09碱性氧化物\x09复杂氧化物
与非氧化性酸反应\x09FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)\x09Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )\x09Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
\x09二价铁\x09三价铁
化 学 式\x09FeCl2\x09FeCl3
名 称\x09氯化亚铁\x09氯化铁
溶液颜色\x09浅绿色\x09黄色
与氢氧化钠\x09现象：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 \x09
现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液\x09无现象\x09产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）\x09主要表现： 还原 性,举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09表现：氧化性,举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化\x09FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 \x09FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 称\x09氢氧化亚铁\x09氢氧化铁
化学式\x09Fe(OH)2 \x09Fe(OH)3
颜色、状态\x09白色固体 \x09红褐色固体
水溶性\x09难溶于水\x09难溶于水
与酸反应\x09Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O \x09Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中\x094Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
3、铁三角
第四章
一、硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
\x09二氧化硅\x09二氧化碳
类别\x09酸性氧化物\x09_酸性氧化物
晶体结构\x09原子晶体\x09分子晶体
熔沸点\x09____高_____\x09低
与水反应方程式\x09不反应\x09CO2+H2O= H2CO3
与酸反应方程式\x09SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O\x09不反应
与烧碱反应方程式\x09SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O \x09
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式\x09SiO2+CaO =CaSiO3 \x09CaO+CO2==CaCO3
存在状态\x09水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子\x09人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质\x09用途
硅单质\x09半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2 \x09饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠\x09矿物胶
SiC \x09砂纸、砂轮的磨料
二、氯
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
\x09液氯\x09新制氯水\x09久置氯水
分类\x09纯净物\x09混合物\x09混合物
颜色\x09黄绿色\x09黄绿色\x09无色
成分\x09Cl2\x09Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― \x09H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质\x09氧化性\x09氧化性、酸性、漂白性\x09酸性
4、氯气的性质
与金属钠反应方程式\x092Na+Cl2 =2NaCl
与金属铁反应方程式\x092Fe+3Cl2 =2FeCl3
与金属铜反应方程式\x09Cu+Cl2=CuCl2
与氢气反应方程式\x09H2+Cl2=2HCl；
与水反应方程式\x09H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式\x09Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式\x092Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法\x09MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式\x09AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
三、硫、氮
5、二氧化硫的性质
物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09毒性
\x09黄绿色\x09比空气___大___\x09有毒
化学性质\x09酸性\x09与水反应方程式\x09SO2+H2O H2SO3
\x09\x09与烧碱反应方程式\x09SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
\x09漂白性\x09漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
\x09\x09曾学过的具有漂白性的物质\x09吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
\x09还原性\x09与氧气反应方程式\x092SO2 + O2 === 2SO3
\x09\x09与氯水反应方程式\x09SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
\x09氧化性\x09与硫化氢反应方程式\x09SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
6、浓硫酸和浓硝酸的性质
\x09浓硫酸\x09浓硝酸
相同点\x09与Cu反应\x09Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
\x09Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
\x09与木炭反应\x09C + 2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O　\x09
C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点\x09① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑\x09王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
7、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质\x09颜色状态\x09密度\x09水溶性
\x09无色有刺激性气味的气体\x09比空气__小___\x09易溶（1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.
氨气的化学性质\x09与水反应方程式\x09NH3+H2O =NH3•H2O= NH4＋+OH―
\x09与盐酸反应方程式\x09NH3 + HCl == NH4Cl
\x09实验室制法\x09Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分\x09NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐\x09物理性质：铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
\x09化学性质\x09氯化铵分解反应方程式\x09NH4Cl =NH3 + HCl
\x09\x09碳酸氢铵分解反应方程式\x09NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，...

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必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

收起

一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上...