室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 最好有详细说明

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/07 13:08:25

室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较
最好有详细说明

首先发生反应H+ + OH- = H2O
此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性
继而NH4+ + OH- = NH3·H2O
如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO4,溶液呈碱性
因此必然是只有部分NH4+变成NH3·H2O,另一部分依旧保持NH4+
此时由于溶液呈中性,因此[OH-]=[H+]=10^-7
溶液中其余离子只有SO42-和NH4+
由电荷守恒,必然由[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]=0.02
又[Na+]＞0.01M（第一步中和消耗0.01M）,[NH4+]＜0.01M（有部分NH4+转化成NH3·H2O）
∴Na+＞SO42-＞NH4+＞H+=OH-

0.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下 室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 最好有详细说明 某温度下,向1升0.2摩尔每升的氟化氢中加入1升0.2摩尔每升的氯化钙,是否有沉淀生成 室温下,某溶液中由水电离产生的氢离子 浓度等于10^-10摩尔每升,该溶液的溶质 不可能单独是：A、硫酸 B、氯化铁 C、硫酸钾D、氢氧化钠 常温下,向物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1摩尔每升碳酸钠,下图中关系正确的是 向0.01摩尔的偏铝酸钠溶液中加一摩尔每升的盐酸,生成沉淀0 9g,求消耗的盐酸的体积? 常温下,用0.01摩尔每升的HC l 溶液滴定未知溶度的NaOH 溶液.计算：0.01摩尔每升HCl 溶液的pH 求环已烷的标准摩尔蒸发焓 ,并测定环已烷在室温下的折光率 常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢? 常温下,0.01摩尔每升醋酸溶液与等体积0.02摩尔每升NaNO3溶液混合后的物料守恒怎么写 标准状况下,向100毫升3摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入4.48升二氧化碳气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排序是什么? 用18摩尔每升的浓硫酸配制1升1.8摩尔每升的硫酸溶液,可将0.1升浓硫酸加入0.9升水中稀释后冷却至室温这个说法对吗?求解啊,帮帮忙 向20毫升每摩尔的氯化铝溶液中加入30毫升每摩尔的氢氧化钠溶液,得沉淀0.78克,则氢氧化钠溶液的物质的量度为A.5摩尔每升B.4摩尔每升C.1摩尔每升D.2摩尔每升答案是A和C,请说明为什么 向25毫升2摩尔每升的稀硫酸中加入25毫升1摩尔每升的氯化钡溶液,充分反应后,溶液中氢离子物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计)A.2摩尔每升 B.1摩尔每升 C.0.5摩尔每升 D.0.25摩尔每升 用0.02摩尔每升Kmno4溶液滴定0.02摩尔每升二价铁和用0.002摩尔每升Kmno4滴定0.002摩尔每升二价铁溶液,两种情况下的滴定突跃的大小比较. 向0.2摩尔每升NaHCO3溶液中加入等体积的0.1摩尔每升NaOH溶液,则离子浓度大小的顺序为 向50毫升1摩尔每升的明矾溶液里滴加数滴0.1摩尔每升的氢氧化钡,离子方程式 饱和H2S溶液中氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?不断向0.1摩尔每升的Cu2+溶液充H2S,最后平衡的时候氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?