活化分子百分数在任何物质中都一样吗?反应到底是如何发生的?同种温度下,活化分子百分数在任何物质中都一样吗?假设有50个O2分子,包含10个活化分子；100个H2分子,含10个活化分子,那它们到

活化分子百分数在任何物质中都一样吗?反应到底是如何发生的?
同种温度下,活化分子百分数在任何物质中都一样吗?
假设有50个O2分子,包含10个活化分子；100个H2分子,含10个活化分子,那它们到底是怎么生成100个水分子的?是所有分子都吸热变成活化分子然后碰撞吗?要是不变的话岂不是只能生成10个水分子?可是如果变化的话活化分子百分数不又不是固定的了?
还有下面这张图片,书上说E1是活化能,E1不是反应物断键吸收的热量吗,那活化能就是断键吸收的能量吗?那最高的那条线代表什么,是反应物所有分子都变成活化分子后具有的总能量吗?
思路很混乱,
这是图片

同种温度下,活化分子百分数在任何物质中都一样吗?
不是,温度决定了分子的平均动能,决定了分子的动能分布（每个分子的能量有大有小,例如说分子动能为平均动能一半左右的占有10%,为平均动能3/4左右的分子占15%,平均动能附近的占25%,两倍左右的占5%,3倍左右的占1%,等等,温度一定这些百分比就一定.以动能为横坐标,百分率为纵坐标画个图,将得到像一座山似的曲线,一定温度下曲线的形状一定）.
一个分子是否是活化分子,还取决于它的能量（就是动能）是否超过一定值（超过该定值的可以发生有效碰撞,引发反应）,该定值就是活化分子的最低能量（与活化能不是同一概念,但相关,活化能越大,该定值就越大,欲知详情可追问）.不同的反应中,活化能不同,该定值就不同（例如说对于某一活化能较低的反应,该定值为平均能量的3倍,对于某一活化能高的反应,该定值为平均能量的5倍）.所以对不同的反应,尽管温度相同,但能量达到定值的分子百分数不同,活化能越高,活化分子百分数越小.
假设有50个O2分子,包含10个活化分子；100个H2分子,含10个活化分子,那它们到底是怎么生成100个水分子的?
对于一定的反应,活化分子的比例是相同的,如果有50个O2分子,包含10个活化分子,那么100个H2分子,就会含20个活化分子（中学活化分子的定义是不够准确的,如按那个定义,则每种分子的活化分子百分数不同,不过这对下面的讨论影响不大.欲知详情,请追问）.
活化分子之间的碰撞未必都能发生反应（只有那些碰撞方向合适的才可以）,一大群活化分子碰撞中总有一些方向合适（比例固定）,而发生反应,一旦反应生成产物,活化分子的百分数降低,只要温度不变（动能分布不变）,那么随时有非活化分子获得额外能量成为活化分子,保持百分数不变.额外的能量有两个来源,一是反应自身发热,就如你的例子,放热一方面给非活化分子补充能量,一方面有可能引起反应体系温度升高（如果不及时将多余的能量导出体系的话）.如果反应吸热,那么体系就要从外界吸收更多的热量以维持温度不变,吸收的热量一方面用于补充反应吸热的能量,一方面用于（因活化分子数的减少）补充活化分子.
假定反应过程的温度始终不变,则活化分子百分数不变,一部分反应掉了,另一部分补充上来,从而反应可以持续.对于氢氧间的剧烈放热反应,实际上随着反应的进行,不刻意控制温度不变的话,温度会急剧上升,活化分子百分数也同时大幅上升,使得反应速度越来越快,几乎瞬间完成.
还有下面这张图片,书上说E1是活化能,E1不是反应物断键吸收的热量吗,那活化能就是断键吸收的能量吗?
左边下面一条线代表反应物分子的平均能量（就是动能,决定于温度）,上面一条线代表活化分子的平均能量（有两种不同的解释,中学的解释就是活化分子的动能,准确的解释是中学定义的“活化分子”碰撞后形成的中间产物的势能,准确的活化分子实际上就是那个中间产物,暂不能理解也没关系,按中学定义理解）,二者的差距就是活化能.右边的一条线代表产物分子的平均能量（也有两种理解,但这张图中只能理解为产物分子内部原子间的势能,如果理解为动能的话,那么相同温度下,反应物和产物将具有相同的平均动能,而图上明显不同）.
E1不是反应物断键吸收的热量吗?不是,准确理解E1必须按照活化分子的准确定义.有效碰撞的过程就是反应物分子动能转化为活化分子（中间产物）的势能（中间产物中各化学键的强度发生了巨大的变化,使总键能减少,分子内部原子间的总作用势能增加）的过程.而按中学的理解,氢气和氧气分子断键消耗的能量是不同的,一个反应就有两个不同的活化能了,这明显这不正确的.
活化分子和活化能的概念是比较复杂的,暂时无法透彻是中学生,甚至包括很多大学生的普遍现象.随着你知识储备的丰富,理解力的逐步提高,并仔细推敲才有可能比较透彻.