铜锌原电池标准电动势

标准电动势定义是原电池的注意是原电池的标准电动势,谢谢电动势1.电动势：electromotiveforce(emf)电路中因其他形式的能量转换为电能所引起的电位差,叫做电动势.用字母E表示,单位是伏特.在电路中,电动势常用符号δ表示.2.

铜锌原电池增大电动势可以采取的方法是?增加电解质溶液的离子浓度,增大反应速率

锌铜原电池的电动势大小大约是多少啊?Cu(2+)+2e=Cu,E=0.337VZn(2+)+2e=Zn,E=—0.763V故电动势=1.1V

铜锌原电池负极加入少量Na2S固体,则其原电池电动势会增大,为什么?S2-更容易得到电子,或者说S2-和Zn之间的电位差更大.

在锌铜原电池的铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解,原电池的电动势如何变化?为减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

关于原电池标准电动势同一电对,两种不同浓度的电解质构成的电池的原电池的标准电动势是多少?是0吗,那么平衡常数Kθ是多少,也是0?标准电动势为0,没错.相应的Kө=1,不是0.实际电动势肯定不为0,这两个电对至少一个是处于非标准态

往铜离子,中加入氨水,对铜锌原电池的电动势有何影..2013高三化学(苏教版)总复习(2013春季出版)课件:1-6-3电解池的...阳极材料不同,对电解产物有何影响?...1mol铜离子变成铜单质,需要得到2mol电子,...原状态,可向

原电池电动势的产生组成原电池有三个条：1.电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极.2.电解质溶液根据电解材料,)一般选择酸、碱、盐的水溶液作为组成的电解质溶液.3.导

锌电极和铜电极的标准电动势是多少首先要纠正一下,是锌电极的标准电极电势,不是电动势.锌：-0.76v铜：+0.34v

欲增加铜－锌原电池的电动势,可采取的措施是?　A　向ZnSO4溶液中加入ZnSO4欲增加铜-锌原电池的电动势,可采取的措施是?A向ZnSO4溶液中加入ZnSO4升高正极电极电势或降低负极电极电势,具体可带入能斯特方程求解.看样子这是道选择题

在铜锌原电池中,将铜电极的氢离子增加一倍,则铜极上的电动势会变大还是变小?若加入氨水则电动势变大还是变小?H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加

原电池的电流是怎样产生的铜锌原电池内电路中离子是怎样移动的怎样产生内电流为什么会有电动势金属在插入水中时,金属阳离子有被水拉入溶液中的趋势,从而是金属片上留有多余电子,溶液中有阳离子,从而在溶液和金属片的界面处产生电势差不同的金属阳离子被水

原电池电动势的用途(测原电池电动势实验的思考题,电能呀

在锌铜原电池的锌铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解,为什么电动势最后升高?由于相应络合物的生成,两个电极电位都降了,但是锌的降低量大许多,所以电动势升高.形成铜氨络离子和锌氨络离子，

几个电化学的名词解释,原电池、电解池、电池电动势、电极电位、标准电位、条件电位、平衡电位、超电位、浓差电位、电化学极化.原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反

同一个化学反应在标准态下组成原电池,为什么得到的电动势可以有不同的数值?与电解液的接触密度与电解液有关，产生比较小的变动也是可以理解的你猜

写出以Cr为正极,以Cl为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应.计算该原电池的标准电动势,298K一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转

在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水答案是D.减小氧化产物的浓度或者增加氧化剂浓度都能提高电动势.氨水能使Zn^2+

平衡常数与电动势当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592（其中K和E都是标准状态的）,但如果E不是标准状态的呢?能用这个公式算吗?如果能,算出来的是什么?如果不能,应该怎么办呢?这个关系是怎么来的呢?首先是标准吉布斯自由能

铜锌原电池中,欲使电动势增大,可采取什么措施?A.增大银离子的浓度B.增大锌电极的表面积增大银离子浓度就不再是铜锌原电池了,而应该称之为银锌原电池,因为与Cu(2+)没有关系了.2Ag(+)+Zn=2Ag+Zn(2+)在实际操作中,增大铜离