为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/24 02:02:26
为什么在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢
离子游离态
二氧化锰作此反应的催化剂,而催化剂可提高化学反应速率。
在氯酸钾制氧气这个实验中,二氧化锰充当催化剂,加快反应速度作用。
常规的理解是,在氯酸钾固定量的情况下,二氧化锰相比越少,加快反应速度的程度越低。
化学角度考虑,这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应,只不过最后又反应变回了二氧化锰。
只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度,那么二氧化锰过少,能与之反应的氯酸钾就少。
只有二氧化锰充分反...
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在氯酸钾制氧气这个实验中,二氧化锰充当催化剂,加快反应速度作用。
常规的理解是,在氯酸钾固定量的情况下,二氧化锰相比越少,加快反应速度的程度越低。
化学角度考虑,这个过程中二氧化锰实际上是参与了反应,只不过最后又反应变回了二氧化锰。
只有二氧化锰参与反应的过程才加快反应速度,那么二氧化锰过少,能与之反应的氯酸钾就少。
只有二氧化锰充分反应完变回来后才能再次发挥作用,所以二氧化锰量少的时候,反应速度会变慢。
收起
催化剂过少不足以完全催化化学物反应
因为二氧化锰在这个反应中做的是催化剂,而催化剂正是帮助反应加快速率的。
不会
二氧化锰是催化剂
催化剂只有与反应物接触才能起到催化作用
量过少就会使接触面积过小,速度过慢
加入二氧化锰后,只要有它,就比单独加热氯酸钾反应速率快。
但加入得太少,二氧化锰与氯酸钾的接触面积小,催化效果不明显,因为催化剂在化学反应中在进行化学反应。
二氧化锰是催化剂
催化后反应的快慢和催化剂与反应物的接触面有关
但是催化剂不是越多越好
当达到一定量以后多余的催化剂会干扰反应
反会使反应速率降低
用量过少可以理解为几乎没有,单是加热分解氯化钾横困难,所以在氯酸钾制氧实验中二氧化锰用量过少会使反应速率过慢