[NiCl4]2-是顺磁性配离子,则它的几何构型为

[NiCl4]2-是顺磁性配离子,则它的几何构型为平面正方形四面体形正八面体形四方锥形d8金属的四配位化合物多是反磁性的平面正方形.但是[NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子.

二氟化碘离子的几何构型4八面体或者是四面体

高中化学结构与性质中分子的几何构型就是VR构型吗?为何水是V型的可它的几何构型就是四面体型了?大学无机化学对价层电子对互斥理论有着详细的介绍,价电子层电子对包括成键电子对和未成键的孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子

化40.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是A.NH4+ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.

(NiCl4)2-为什么是四面体构型而(Ni(CN)4)2-是平面正方形d8构型的4配位化合物,在正方形场中的LFSE较多,配合物自旋成对,成反磁性,第二第三长周期过度族元素是这样.而第一长周期过度族元素因为金属离子半径小,遇到电负性大、体

NH4-、BF4-,的离子几何构型和成键情况是怎么样都是正四面体结构西格玛键四个西格玛共价键

I3-离子的lewisstructure,并讲明几何构型,[I-I-I]-,电子自己点直线型的

四水合铜离子中为什么是一个铜配四个水?它的空间构型是什么?最好附图不要被白痴误导Cu(H2O)42+是平面四边形配位的

NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为？呵呵，我的是两个问题NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为根据VSEPRNO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2＋是s

NH3,CCI4,H2O三种物质中,分子之间只存在色散力的物质是?它的几何构型为?中心原子采用（）杂化?CCI4,正四面体,中心原子采用（SP3）杂化1）都是非极性的分子，色散力2）极性非极性色散力诱导力氢键3）极性极性色散力诱导力，取向力

[Co(NH3)3(H2O)3](NO3)3中,配离子为八面体构型,则配离子的空间结构有几种?为什么?2种,一种面式,一种经式

S(下标8)的空间几何构型为皇冠型,下列分子中,与S8有相同几何构型的是?A.Se(下标n)S(下标8-n)B.(SNH)下标4C.(NSH)下标4D.S(下标4)N(下标4)选择A、B硒和硫同族,性质相似,易产生相同构型的分子.（类比：A

下列分子或离子中,中心价电子层电子对的几何构体为四面体且分子或离子的空间构型为V字形的是A.NH4+B.PH3C.H3O+D.OF2D这几个中心价电子层电子对的几何构体都是四面体,空间构型A是正四面体,BC是三棱锥选D，V形就是AB2形的，

铂离子电子构型是怎样的?外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7

如何用价键理论解释[CuCl2]-离子是反磁性的而[CuCl4]2-却是顺磁性的Cu+外层电子构型为：3s23p63d10,形成[CuCl2]-离子是sp杂化,所有电子都是成对的,所以是反磁性的Cu2+外层电子构型为：3s23p63d9,形

使用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）,几何构型和磁性大小.1:[Co(NH3)6]2+2:[Co(CN)6]3-我是这么看的：第一个3s23p63d9;sp3d2杂化,外轨型,正八面体构型；有一个单电子u=1.73uB;第二个

某配合物【Co(NH3)3(en)(H2O)】Cl2的命名、配离子的几何构型、磁性、二氯化一水.一乙二胺.三氨合钴（II）.八面体顺磁性

什么是分子,离子的顺磁性,反磁性?1.物质的磁性一般可分为三种:顺磁性,反磁性和铁磁性.a.反磁性是指磁化方向和外磁场方向相反时所产生的磁效应.反磁物质的χD<0.(电子的拉摩进动产生一个与外磁场方向相反的诱导磁矩,导致物质具有反磁性

什么是分子,离子的顺磁性,反磁性?1.物质的磁性一般可分为三种:顺磁性,反磁性和铁磁性.a.反磁性是指磁化方向和外磁场方向相反时所产生的磁效应.反磁物质的χD<0.(电子的拉摩进动产生一个与外磁场方向相反的诱导磁矩,导致物质具有反磁性

下列配离子空间构型为正四面体的是（）A.[Zn(NH3)4]2+B.[Cu(NH3)4]2+C.[Ni(CN)4]2急···帮帮忙吧.A：[Zn(NH3)4]2+??áD??à?×ó????11Dí?a?y????ì?μ?ê?￡¨￡?A.[