高一化学中有趣的焰火实验,推荐4个实验,要无危险性或低危险性的分不是问题,一会给你加

高一化学中有趣的焰火实验,推荐4个实验,要无危险性或低危险性的
分不是问题,一会给你加

那就简单得不得了,关键是用溶液,应为溶液的反应比较快见效,固体要粉末才行.
第一个：钠的焰色反应：溶解一些盐水,接着用一个比较干净的铁丝,卷一个小圈,要比较小的,然后把那个圈沾一些盐水,接着,用火机点燃那个圈里面的液体,你就会看到黄色的火焰在圈的上面出来,不过火机的的焰色已经是黄色的了,所以你要趁煮饭的时候,用煤气炉上的那个蓝色的火,这不会有危险的,如果你怕的话,那么建议你用酒精的那个火也行,只要蓝色的火就行.
第二个：钙的焰色反应：用纸巾擦干净那个小小的圈,接着用含有钙的溶液,沾一些,又放到蓝色的火焰上,你就会看到橙色的火焰,含钙的溶液可以那石灰水,在一些食品的包装袋里有,就是用白色纸袋装着的,里面是白色粉末,用作干燥的那个东西,把里面的粉末倒入一个瓶子子,加入大量的水,千万不要把盖子盖上,因为石灰石遇到水会放出大量的热,所以要放大量的水,这些操作一点都不危险,如果这些危险的话,我还是叫你不要做化学实验好了!化学实验就是要大胆地去做.
剩下的两个我想你应该知道怎样做了吧!就是拿有该金属元素的溶液,去灼烧
下面几个比较明显的颜色：铜（绿色）,钾（紫色）,就在两个比较明显.其他的我都不知道了,我才刚刚读完高一.

1、可以用火造出纸币
2、不安定的卫生球实验
3、茶水变墨水再变茶水实验
4、奇怪的节目单实验

焰色反应

1.铝热反应 ：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引...

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1.铝热反应 ：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
2.金属的焰色反应：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色
3.取一个试管，向其中加入1毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，注意闻气味，观察铜丝表面的变化。
4.乙酸乙酯的制配：乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

收起

金属的颜色反应吧，这个简单，无危险……记得要用铂丝蘸酒精