1.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是( ). (A)微电池负极是镁 (B)微电池负极是铝 (C)铝的电

来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/15 03:04:21

1.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是( ).
(A)微电池负极是镁 (B)微电池负极是铝
(C)铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ (D)镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
reason

应该是B吧
实际上就是铝在碱液中的反应,铝被氧化,失去电子,故为负极.在正极(镁极)上则是2H++2e = H2↑.
应该如此.

1.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是( ). (A)微电池负极是镁 (B)微电池负极是铝 (C)铝的电 镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果(A)微电池负极是镁 (B)微电池负极是铝(C)铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ (D)镁的电极反 1克的镁、铝合金放入足量的稀硫酸溶液中,将5.1克的镁、铝合金放入足量的稀硫酸溶液中,充分反应后产生的气体在标准的状况下为5.6升,若向反应后的溶液溶液中加入火碱溶液使镁、铝离子恰 镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48LNO气体镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量1mol.L-1的 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗 将含有镁铜的铝合金,加入到足量的盐酸中,反应完毕后过滤,在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后,溶液中含将含有镁铜的铝合金,加入到足量的盐酸中,反应完毕后过滤,在滤液中加入过量的 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中只产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量最多为? 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中只产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量最多为? 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中只产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量最多为? 将某质量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中,向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,产生沉淀质量与碱溶液的体积的关系如图所示.求:(1)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变).(2 将某质量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中,向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,产生沉淀质量与碱溶液的体积的关系如图所示.求:(1)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变).(2 高一化学题(向300mlKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应……)向KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.请回答下列问题:(1)由于CO2 高一化学题(向300mlKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应向KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.请回答下列问题:(1)由于CO2通入量 银镜反应为什么要在碱性溶液中进行? 重铬酸钾和亚硫酸钠在中性、碱性溶液中反应吗? N2H6在碱性溶液中反应的离子方程式 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,方反应后的溶液中加入足量的我学艺不精,