判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3)> pH(NaCN)>pH(CH3COO
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/28 07:07:05
判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN
注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3)> pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
我要问不应该是pH(NaHCO3)>.(同上)吗
同理,碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强,多个版本答案不一.
按答案说CH3COOH>HCN>HCO3- 是不是应该改为CH3COOH>HCN>CO3 2-
才有pH(Na2CO3)> pH(NaCN)>pH(CH3COONa)?
碳酸钠 碱性强 这个毫无疑问,生活中,碳酸钠是纯碱,ph可到很大10以上
而碳酸氢钠 是小苏打 (面起子,就是发面那个)ph在8.6附近
K1=4.3×10^-7 这个对应的是碳酸氢钠
K2=5.6×10^-11 这个对应的才是碳酸钠
NA2CO3碱性更强,因为CO3-2离子第一步水解后形成HCO3-离子和OH-离子,而OH-离子的浓度影响PH值
氨水与纯碱的碱性强弱?如题纯碱在这里是指Na2CO3的溶液
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为什么Na2CO3溶液显碱性
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