求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/04/30 07:14:40

求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解
在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。

4/3,2/3,2.答案应该是这个样子的吧.
方程式中,可以看到,BrF3一部分被还原为Br2,一部分被氧化为HBrO3.每3MOL BrF3反应,就有2MOL被还原,1mol被氧化.有5mol水反应时候,刚刚好对应3mol BrF3,所以,第三空是2.根据电子守恒,水是被氧化为O2,有方程式可以看出有5MOL水反应时候,就有2MOL被氧化,所以,失电子为4MOL,然后1MOL BrF3被还原需要3MOL 电子,所以,被水还原的是4/3,同理,根据电子守恒,第二空位 2/3.还不懂的话再说~
楼上~方程式你解错了~

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