完全分解5%的过氧化氢溶液680g,可制得氧气多少克?合多少升?（标准情况下氧气的密度为1.43g/L）

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/04/27 16:32:53

5%的过氧化氢溶液680g 含过氧化氢 680g*5%=34g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
34g x
68/32=34g/x
x=16g
可制得氧气16克合16g/(1.43g/L)=11.2升

680×5%×16/34=16克
16/1.43=11.2升

因为这时H2O2的为5%则纯净的H2O2为680g×5%=34g
据2H2O2=2H2O O2↑故68g的H2O2可以产生32g的O2故现在34g的H2O2可以产生O2是16g至于是多少L就是16÷1.43=11.2L就可以了。我不知道你是不是高中的，如果是高中的那么就是16g÷32g/mol=0.5mol故为0.5mol×22.4L/mol=11.2L(这个是高中的解法)...

全部展开

收起

16克；合11.18升，约11.2升。

680*5%=34克过氧化氢，34*16∕34=16克氧气，16∕1.43≈11.2L

完全分解5%的过氧化氢溶液680g,可制得氧气多少克?合多少升?（标准情况下氧气的密度为1.43g/L）现有136G溶质质量为10%的过氧化氢溶液,若完全分解,可制得多少克氧气现有136g溶质质量为10%的过氧化氢溶液,若完全分解,可制得多少克氧气? 分解过氧化氢溶液可制得氧气.过氧化氢的相对分子质量是34,其中氢元素与氧元素的质量比是1:16.34g过氧化氢中氧元素的质量m1是( )g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2为( )g.根据质量守含34g过氧化氢的双氧水溶液完全分解可得多少克氧气实验室用过氧化氢溶液的方法制取氧气.34g过氧化氢完全分解,可以生成多少克氧气? 实验中常用二氧化锰催化过氧化氢的方法制取氧气.请计算:(1)含34g过氧化氢的双氧水溶解完全分解,可得多少克氧气?（2）102g%的过氧化氢溶液完全分解,可生成多少克氧气?反应后溶液中水的质实验中常用二氧化锰催化过氧化氢的方法制取氧气.请计算:(1)含34g过氧化氢的双氧水溶解完全分解,可得多少克氧气?（2）102g%的过氧化氢溶液完全分解,可生成多少克氧气?反应后溶液中水的质分解过氧化氢溶液制得32g氧气,求需要过氧化氢的质量?需要全过程, 某过氧化氢溶液10g在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气求该溶液中过氧化氢的质量分数 200g含过氧化氢8.5%的溶液,在MnO2作用下完全分解,生成O2多少g 水、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾各316g完全分解各制的氧气多少g 有一种含有水的过氧化氢溶液样品34g 在二氧化锰催化作用写下完全分解得到氧气3.2 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,求34g过氧化氢完全分解能制得多少g氧气（要求写出完整的计算步骤）双氧水制氧气实验,所得氧气质量与完全分解的过氧化氢质量比?如果20g的双氧水溶液,完全分解后质量少了0.4g,那么制得氧气的质量是0.4g么?双氧水中过氧化氢含量是多少? 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解,取5g该溶液共制0.64g氧气试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量（注：该溶液标签主要成分H2O2 质量分数30% 净重500g) 百分之5的过氧化氢溶液680克加入二氧化锰完全反应后可生成氧气多少克一道溶液的化学题过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解,如右图一瓶过氧化氢溶液标签（质量分数 30%）某小组同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g该溶液共制的0.64g氧气,分析在计算这瓶过