学帮网高一100道化学经典题题和步骤都要.如果好的可加50分.不要光给我网址，帮我复制一哈，再弄多些，好的再加100分
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/03 23:42:13
高一100道化学经典题
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例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意,agH2也满足,可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意.而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6,C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式,即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意,答案为D.
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀.将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体29 g,则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意,最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物,根据质量守恒,由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g,所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量.据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g.
一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
解析：最后所得固体物质为NaCl,而氯元素全部来自盐酸,且盐酸完全反应,则可由氯元素守恒快速解题.
HCl ～ NaCl
36.5 58.5
3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g
答案：5.85g
二、差量法
例2．在一定条件下,使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2 g .求原混合气体中O2和H2的质量.
解析：先根据差量法,求出使固体增重2 g所需水的质量,再求O2和H2的质量.
设反应生成水的质量为x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m
156g 36g 160g 4g
x 2g
36∶4=x∶2g x=18g
根据2H2+O2=2H2O,要生成18 g水需要氧气16 g,氢气2 g ,剩余气体可能是氢气,也可能是氧气.
答案：16 g、10 g或2 g、24 g
三、方程式叠加法
例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：此题利用“方程叠加法”非常简便,题中整个过程发生四个反应：
①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑
由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH,由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3,由叠加方程式不难看出,Na2O2将全部的CO和H2吸收,因此增重的质量为CO与H2的质量之和.本题国“O2”起到了“催化”作用.
答案：C
四、中值假设法
例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为15.73g.试计算原混合物中NaOH的质量分数.
解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照,分析、推理变化的关系,进而求解的方法.本题的关键是分析出质量减少的原因,由原因再确定所发生的化学反应,进行下一步计算求解.
设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应,固体减少为x
NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m
(40+84)g 18g 18g
18.4g x
(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g
固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g
即固体质量减少是产生了H2O,且NaOH和NaHCO3恰好完全反应.
混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%
答案：32.3%
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中,铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成Al3+和Fe2+,加入过量NaOH溶液,Al3+转化为AlO2—,留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的, 质量不变,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知,反应后的溶液溶质只有FeCl2,而Cl―来自盐酸,所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L
=0.05mol,
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g
正确选项为C
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中,恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时,刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4%
C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成,在反应中氧元素转化为水中的氧,由关系式得：H2O～2HCl～O,n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g.
最后的溶液为FeCl3,
n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2 + 0.7mol
=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g,
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A
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历届高考试题经典题型化学选择题100题
1、下列离子在碱性溶液中能大量共存的是
A、K＋、 Na＋ HSO3－、Cl－ B、 Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C、Na+、K+、SO42- 、S2O32－ D、 K+、Na＋、ClO－、 S2-
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、 次氯酸钙溶液...
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答案在后面
历届高考试题经典题型化学选择题100题
1、下列离子在碱性溶液中能大量共存的是
A、K＋、 Na＋ HSO3－、Cl－ B、 Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C、Na+、K+、SO42- 、S2O32－ D、 K+、Na＋、ClO－、 S2-
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2== CaCO3↓＋2HClO
B、 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H2O2＋4H＋==Fe3＋＋4H2O
C、 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3＋＋3NH3•H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋
D、 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3•H2O＋SO2== NH4＋＋HSO3－
3、已知在某温度时发生如下反应：
（1）C＋CO2==2CO （2）C＋ H2O==CO＋H2 （3）CO＋H2O== CO2＋H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C> H2> CO D、CO> H2> C
4、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr → Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
A、0.125mol B、0.25mol C、0.5mol D、0.8mol
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是
A、硫酸，纯碱，石膏 B、氢硫酸，烧碱，绿矾
C、石炭酸，乙醇，醋酸钠 D、磷酸，熟石灰，苛性钾
6、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂（CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为：
O3 ≈ O2 + O Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2总反应： 2O3 → 3O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂
7、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA B、在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA
C、71gCl2所含原子数为2NA D、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8、在同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度
9、24ml 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与 20ml 浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A、＋6 B、＋3 C、＋2 D、0
10、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
A、1 B、2 C、3 D、4
11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
12、下列叙述中，正确的是
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是
A、LiH的水溶液显中性 B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
14、下列物质中，不可与盐酸反应，只可与氢氧化钠溶液反应的是
A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、H2N—CH2—COOH D、H3AlO3
15、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A、2mol/LH2SO4溶液 B、2mol/LNaOH溶液
C、2mol/LMgSO4溶液 D、硅酸溶液
16、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
17、X、Y、Z和R 分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A、a - c = m - n B、a - b = n – m C、c –d = m + n D、b – d = n + m
18、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高
C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小,越易失去电子
19、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气
20、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A、N5+ 共有34个核外电子 B、N5+ 中氮-氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为－1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1
21、若短周期中两元素形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是
A、1 B、3 C、5 D、6
22、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
23、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A、SO2、SiO2 B、CO2、H2O C、NaCl、HCl D、CCl4、KCl
24、反应4 NH3（气）+ 5O2（气）≈ 4NO（气）+ 6 H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/L C、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L
25、在一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气） ≈ 2C（气）达到平衡的标志是
A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolB
C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
26、在一个固定体积的密闭容器中，加入2摩A和1摩B，发生反应
2A（气）＋ B（气）≈ 3C（气）＋D（气），达到平衡时，C的浓度为W摩/升。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W摩/升的是：
A、4molA＋2molB B、2molA＋1molB＋3molC＋1molD
C、3molC＋1molD＋1molB D、3molC＋1molD
27、反应2X（气）＋Y（气）≈ 2Z（气）＋热量，在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量n（2）与反应时间t的关系
如图所示。下述判断正确的是
A、T1
28、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2、O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 ≈ 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、小于p% C、大于p% D、无法判断
29、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2 ≈ Ca2＋＋2OH－
加入如下溶液，可使Ca(OH)2固体减少的是
A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
30、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）＋2B（气）≈ 2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A、40% B、50% C、60% D、70%
31、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生如下反应：
4X（气）＋3Y（气）≈ 2Q（气）＋nR（气）， 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该方程式中的n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
32、某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04 mol/L ，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则下列说法正确的是
A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/L •s－1
B、在4s时容器内压强为开始时的1.2倍
C、在平衡时容器内含N2O4 0.4 mol D、在平衡时容器内含NO2 1.6 mol
33、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HCOOH
34、100ml6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A、碳酸钠固体 B、水 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵固体
35、在1L浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A－的物质的量之和为nC mol，则HA的电离度是
A、n×100% B、n/2 ×100% C、（n－1）×100% D、n/C ×100%
36、常温时某溶液中，由水电离产生的[H＋]=1×10－12mol/L，则该溶液的PH值可能是
A、12 B、7 C、6 D、2
37、C1、C2， PH1、PH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度和溶液的PH值。如果已知PH1
A、[OH－] /[ NH3•H2O] B、[NH3•H2O]/ [OH－] C、[H＋]和[OH－] 的乘积 D、OH－的物质的量
39、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A、1mol/L 甲酸溶液的PH值约为2 B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10ml1mol/L 甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
40、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX
41、为了使Na2S溶液中[Na＋]／[S2－]的比值变小，可加入的物质是
A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液
42、将 0．lmol/L HCOONa与 0．05 mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是
A、[CI－]= [HCOOH] = [HCOO－]＞[H＋] B、[Cl－] = [HCOO－]＞[HCOOH]＞[H＋]
C、[HCOO－]＞[Cl－]＞[H＋]＞[HCOOH] D、[HCOO－]＞[Cl－]＞[HCOOH]＞[H＋]
43、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是
A、PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B、PH =3的盐酸跟 pH=11的氨水
C、PH＝3的硫酸跟PH＝11的氢氧化钠溶液 D、PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液
44、PH=13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、1∶ B、9∶1 C、1∶11 D、11∶1
45、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：(正向充电，逆向放电) 2Ag＋Zn（OH）2 ≈ Ag2O＋Zn＋H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
Ag B、 Zn（OH）2 C、 Ag2O D、 Zn
46、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入 0．01mo•L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A、铁棒附近产生OH－ B、铁棒被腐蚀 C、石墨棒上放出 Cl2 D、石墨棒上放出O2
47、下列关于铜电极的叙述正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
48、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、6∶3∶1 D、6∶3∶2
49、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极 Pb＋ SO42－== PbSO4＋ 2e
正极 PbO2＋ 4H＋＋ SO42－＋ 2e == PbSO4＋ 2H2O
若制得 0.050molCl2 ，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol
50、将质量分数为 0.052（5.2％）的 NaOH溶液 IL（密度为 1.06g•crn－3用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0％）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（g） 阴极析出物的质量（g）
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
化学 经典选择题100答案
1 BC
2 C
3 B
4 C
5 B
6 D
7 BC
8 C
9 D
10 B
11 C
12 AD
13 D
14 AD
15 AD
16 B
17 D
18 C
19 AC
20 C
21 D
22 A
23 B
24 AD
25 AC
26 D
27 C
28 C
29 B
30 A
31 D
32 BD
33 A
34 BC
35 C
36 AD
37 D
38 B
39 AD
40 C
41 CD
42 D
43 D
44 A
45 D
46 B
47 AC
48 D
49 C
50 B
51 AD
52 BD
53 BC
54 AC
55 D
56 AC
57 AC
58 C
59 BC
60 AD
61 B
62 A
63 C
64 C
65 BC
66 BD
67 B
68 CD
69 BC
70 A
71 CD
72 CD
73 AC
74 C
75 D
76 C
77 B
78 BC
79 CD
80 D
81 C
82 B
83 A
84 A
85 C
86 A
87 D
88 C
89 C
90 B
91 B
92 C
93 D
94 C
95 D
96 B
97 B
98 AB
99 BD
100 BD
收起
1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－
C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－
2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO...
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1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－
C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－
2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－
C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋
3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
A SO42－ B S2－ C CO32－ D Cl－
4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+ （2）K+、NH+4、HCO3－、OH－
（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－ （4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ （5）H+、K+、AlO2－、HSO3－ （6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C Ba2＋、K＋、 S2－、Cl－ D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是
A Na+、K＋、S2－、Cl－ B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D K＋、Na＋、SO42－、S2O32－
7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D K＋、Na＋、ClO－、S2－
8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是
A I－ AlO2－ Cl－ CO32－ B Na+ K+ NH4+ Ba2+
C Br－ S2－ Cl－ CO32－ D SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－
9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B K＋ AlO2－ NO3－ OH－
C H＋ NH＋4 Al3+ SO42－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
10、（2001）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A I－、AlO2－、Cl－、 S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+
C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
11、（2003单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
12、（2003大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－
C K+、Fe2+、SO42－、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
13、（2004甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+
14、（2005山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
15、（2005江苏16）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO 、NO B．Na+、SO 、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO 、NO D．Ag+、K+、NO 、Na+
答案：1BD 2A 3BC 4B 5AC 6B 7B 8AC 9B 10AC 11B 12C 13D
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