可逆反应 反应物又两种 达到平衡 若此时加入一种反应物 平衡会不会移动两种气体反应物 生成一种气体 其余条件不变 顺便问一下 硫化氢气体和氧气反应是否需要加热或点燃 如果是硫化

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/17 04:05:32

可逆反应 反应物又两种 达到平衡 若此时加入一种反应物 平衡会不会移动
两种气体反应物 生成一种气体 其余条件不变 顺便问一下 硫化氢气体和氧气反应是否需要加热或点燃 如果是硫化氢溶液和氧气反应又会怎么样

不一定
若加固体,不移动
问题补充：
两种气体反应物 生成一种气体 -----------------若加入一种反应物,还是要看情况,容器的体积是否变化,加入的量有多少,所以严格的判断方法是根据反应的平衡常数进行计算和判断,若Q依旧=K,则平衡不动,若Q不等于K,就会动
硫化氢气体和氧气反应是否需要加热或点燃 ------------是的,需要点燃
如果是硫化氢溶液和氧气反应又会怎么样-------------不需要点燃,只是反应比较慢,需要较长的时间才能看到现象,生成S,但是不会生成SO2

会移动，向正反应向移动

分情况
1.若加入的是固态反应物，平衡不移动
2.若加入的是气态或液态反应物，平衡移动

mA(g)+nB(g)=pC(g)
1.若为恒温恒容的体系，则加入一反应物，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
2.若为恒温恒压的体系，加入一种反应物，由于气体的总压恒定，故体积增大，由PV=nRT可知，由于体积与物质的量都发生了变化，则不能判断是不是发生了变化，这要取决于物质的量与体积的变化的大小，所以不一定会移动。...

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mA(g)+nB(g)=pC(g)
1.若为恒温恒容的体系，则加入一反应物，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
2.若为恒温恒压的体系，加入一种反应物，由于气体的总压恒定，故体积增大，由PV=nRT可知，由于体积与物质的量都发生了变化，则不能判断是不是发生了变化，这要取决于物质的量与体积的变化的大小，所以不一定会移动。

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可逆反应 反应物又两种 达到平衡 若此时加入一种反应物 平衡会不会移动两种气体反应物 生成一种气体 其余条件不变 顺便问一下 硫化氢气体和氧气反应是否需要加热或点燃 如果是硫化 当一个可逆反应达到平衡时,K=1.若增加反应物的浓度,平衡移动后达到新的平衡时K还等于1吗?为什么? 若一个可逆反应的反应物只有一个（也就是分解反应）,达到平衡后增加反应物浓度,反应物的转化率会怎样变 一个可逆反应,反应物中的其中一个反应物速率不变可以说反应达到平衡了吗 高中化学练习册一题 已达到化学平衡的某可逆反应,若增大反应物浓度,平衡不一定正向移动.有例子吗? 可逆反应达到平衡根本原因 为什么可逆反应达到平衡时生成物总物质的量等于反应物总物质的量 可逆反应达到平衡时反应物与生成物的浓度的关系是不是相等啊? 对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢 可逆反应达到平衡的条件 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,平衡向什么方向移动? 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 一可逆反应在没有达到平衡时,就增加反应物的量,反应速率增大吗,为什么 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,NO2的转化率如何变化 可逆反应达到平衡后,分离出部分反应物,则容器中另一种反应物的物质的量会增加还是减少? 某可逆反应达到平衡后,使反应正向移动,反应物浓度一定降低吗,反应物的转化率一定增加吗, 某可逆反应达到平衡后,使反应正向移动,反应物浓度一定降低吗,反应物的转化率一定增加吗, 化学可逆反应若起始在d烧瓶充入mgN2O4,此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为