电解池中的两个电极（X、Y）都为碳棒.若电解池为500ml含A溶质的某种蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固体生成,Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/05/07 07:47:45

电解池中的两个电极（X、Y）都为碳棒.若电解池为500ml含A溶质的某种蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固体生成,Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g.
①电解后溶液的PH为（）；要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的（）（填化学式）.（假设电解前后溶液的体积不变）
②Y电极产生气体的体积为（）L.
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是（）；并设计试验验证你的推测,写出实验的操作步骤现象和结论：（）
计算PH值时，

电极增重1.6g,是析出0.025molCu,它得到电子0.05mol,说明有0.05molOH-放电【生成氧气0.0125mol,就是②的答案0.28L.】,溶液中就多余出0.05molH+,除以溶液体积,得氢离子浓度=0.1mol/L,pH=1 ；需加入一定量的（CuO ）【两电极产物的化合物】溶液中所含的酸根离子可能是（SO42- ）；加盐酸,再加氯化钡溶液,出现白色沉淀,可以确认.

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“若电解池为500ml含A溶质的某种蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体生成，Y电极有无色气体生成。”可知电解的是铜盐溶液。写出电解的离子方程式：2Cu2++2H2O=电解=2Cu+O2+4H+.电极增重1.6g，即生成了1.6g铜，即可算出氢离子有0.05mol，那么氢离子浓度就是0.1mol/L，那么就可以计算出PH为1.减少的即为0.05mol氧化铜，即4.8g氧化铜。Y电极产生气体的体积为22.4*0.0125=0.28L。可能是硫酸根，不可能是氯化铜，若是氯化铜，则是氯离子失电子，不是水失电子，得到的氯气是黄绿色。取一定量的电解液置于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则是硫酸根。

收起

1 Cuo 0.28L 硫酸根离子将电解后的溶液取出少许放入一个试管，后加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液与硝酸溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有则说明原溶液中有硫酸根离子，反之则没有。

电解池中的两个电极（X、Y）都为碳棒.若电解池为500ml含A溶质的某种蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固体生成,Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取硫酸做电解质,碳棒为电极的电解池电极反应方程式正极的和负极的还有总的都写下, 电解池电极均为碳棒,溶液为NaHSO4的电解方程式急电解池会不会发生吸氧腐蚀?铁和碳棒作电极,氯化钠做电解质的电解池会不会?组成的原电池呢? 惰性电极在电解池中的作用是什么? 电解池中,阴阳级都为碳,电解液为氢氧化钠的阴阳极电极反应有关于电解池题甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的电解池中以石墨为电极电解质为硫酸铜溶液中的铜会附在石墨上吗?还是在阳极沉淀?惰性电极都一样吗?是在阴极沉淀。若以铁棒、碳棒、导线和氯化钠溶液为用品设计原电池.负极材料为（）电极反应式为（）正极材料为（）电极反应式为( )电池反应式为（）碳棒作电极 NA2SO4的电解池的方程式急啊正极负极能分开写吗？谢谢一个原电池由Zn做负极,Cu做正极,电解质溶液是ZnSO4,它作为一个电源连接一个电解池,X接Cu电极,Y接Zn电极,电解液为NaCl溶液.常温下当Zn极质量减少32.5g（即0.5mol）时,X极生成气体8.4L（即0.375mol）, 原电池与电解池中,是不是酸性环境下两个电极都不能生成OH-,碱性环境下两个电极都不能生成H+ 不是说的总反应,是说的两个电极分别的情况电解池两个电极是否参加反应怎么看? 电解池两级材料均为铜,电解质溶液是氯化铜,写出两个电极的反应,氯化铜浓度变嘛? 用碳棒和铜做电极点解饱和食盐水溶液,为什么两个电极都有气泡产生,但是没有观察到呈黄绿色的气泡,并且没有闻到刺激性气味溶液为H2SO4的电解化学方程式用碳棒作电极阳极电极方程式?电解化学方程式(总)? 原电池电解池是否电极都要参加反应?原电池、电解池能否分开回答？电解池的电极反应问题（速回）铂作阳极,碳作阴极.氢氧化钠为电解质.那么电极反应分别是什么?这是电解池,不是问原电池.惰性电极当然无法得失电子.