dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/05 01:26:55

dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例
dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例

dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程.原子发生dsp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“dsp2杂化轨道”.四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°,故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”.[5]dsp2杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.
一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化.以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8）,它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化,形成四个dsp2杂化轨道.
采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2-、CuO、[Cu（NH3）4]2+、PtS、[PtCl4]2-、[RhH4]3-等.
sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程.原子发生sp2d杂化后,上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“sp2d杂化轨道”.四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°.sp2d杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.
一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化,一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式.以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8）,它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和两个空的5d轨道进行sp2d杂化,形成四个sp2d杂化轨道.
采用sp2d杂化的分子或离子有：Al3V中部分Al原子、[PdCl4]2-、Rb3Au7中部分金原子.
这里Al3V和Rb3Au7都是金属互化物.
（以上资料来自维基百科）
希望对你有所帮助!

dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例 dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么?请介绍下dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3杂化的形成 铜氨的杂化类型是dsp2杂化 但本身是d9 如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办 sp2d杂化实例我觉得sp2d杂化挺奇怪的,书上就提到有这种杂化形式却没有举例,也是觉得甚为疑惑,望高手能帮我找出一些实例来~ dsp2杂化与sp3杂化怎么区分的问题.比如算ReO4（带一个负电荷） 的杂化,（7+1）/2=4 ,但是 它是dsp2杂化还是sp3杂化我就纠结了,老师说是sp3杂化,但是我认为是dsp2杂化也未尝不可.遇到这种得数是4 怎么判断是 dsp2 sp3d dsp3 sp3d2 d2sp3 杂化类型! 化学问题：杂化轨道问题d2sp3 和 sp3d2这两种有什么不一样呢?是不是就是形成的化合物稳定性不一样,前者高自旋,后者低自旋?前者更稳定,所以前者是低自旋喽?那么dsp2呢? 烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.sp sp2 sp3 dsp2 四氨合铜配离子是dsp2杂化的,配合时铜离子的3d9轨道上的那个单电子最后到底去拿了? 形成体或中心原子采取dsp2杂化的分子或离子是A,PH3 B,[Zn(NH3)4]2+ C,[Pb(CN)4]2- D,NH4+ percent和percentage的区别是什么?能否具体举个例子？ dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 [PtCl4]2-为何不是sp3杂化而是dsp2杂化 四水合镍(二价)中镍的成键问题,中心原子杂化问题我在书上看到说该配离子的中心Ni原子的杂化方式是dsp2.若是dsp2的话,那么Ni2+（是3d8结构）,就必须重排才行,但是水只有遇到Co3+才是低自旋的 dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2?我所知道的是在配位场理论里面,平面四方型场中,中心金属原子的杂化轨道方式为dsp2,在场中d轨道能级分裂,能量高低分别为d x2-y2 ＞dxy＞d z2 ＞dxz=d Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 观念上的货币和现实中的货币的区别主要是观念上的货币不能理解,能否举个实例 关于杂化的判断（dsp2属于什么杂化）某MCl4-的中心离子采用dsp2杂化,试问配合离子的空间构型为：1 正四面体 2 三角锥形 3 平面四边形 4 V形