1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么不对? 温度不是也有关吗?难道不可以改变温度使1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0成立吗?个人认为，一楼的回答有不当之处： 比如：当T=100摄氏

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/20 06:03:23

1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么不对? 温度不是也有关吗?
难道不可以改变温度使1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0成立吗?
个人认为，一楼的回答有不当之处：
比如：当T=100摄氏度时，PH=6时为中性。
现在的问题是：是否可以降低温度，在可操作的情况下使得PH>8时为中性？

首先,通过改变温度来改变PH值题目中没有提到,也就是默认PH=7是中性,而题目中盐酸PH=8,其次,物质的属性不同,随温度的变化PH变化也不一样,如果有歧义,那么像温度怎么变化PH怎么变化这些地方都得写上.这样岂不是大费周章

PH值和盐酸物质的量，物质的量浓度无关，判断溶液酸碱性最根本的判据是溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小，PH=8已经属于碱性了

解答有误 不知道

kw会随着温度的变化而变大，而盐酸的浓度为0.05mol/l时其沸点为101，若T=100那么盐酸可能是气态，酸稀释酸ph《=6不可能大于6

1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么? 1.0*10^-3mol/L盐酸的PH=3.0 1.0*10^-8mol/L盐酸PH=8.0 这两句话错在哪? 10mol/L的盐酸PH多少 1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么不对? 温度不是也有关吗?难道不可以改变温度使1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0成立吗?个人认为，一楼的回答有不当之处： 比如：当T=100摄氏 10 -8 次方mol/L 的盐酸 PH是几? 80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=, 4mol/l盐酸的PH是多少 3*10^6mol/L的盐酸求PH值是3*10^-6mol/L，是-6啊 常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO 浓度为10^-10mol/L的盐酸溶液的PH=7, 3×10-6次方mol/l的盐酸求PH值 怎么用0.2mol/L的KCL和0.2mol/L盐酸配制pH=1.0的缓冲液?0.2mol/L的KCL和0.2mol/L盐酸分别怎么配制? 溶液稀释后的pH值计算(1)0.01mol/L的盐酸,pH=_____,将其稀释1000倍,pH=_____,取出1mL,pH=____,稀释至10L,pH=______.(2)0.001mol/L的NaOH,pH=_____,将其稀释100倍,pH=_____,取出10mL,pH=____,稀释至1000倍,pH=______.(3)pH = 4的盐 0.01mol/L的盐酸,稀释至10L,pH=______.稀释前体积为1mL PH值表示溶液酸碱性,那个溶液浓度是不是有范围啊?比如说10mol/L的盐酸就不好用PH表示吗?那么请问3mol/L的盐酸溶液PH是多少呢？ 求PH ：1.3*10的-6次方 mol/L的氢氧化钠溶液1.3*10的-6次方 mol/L的氢氧化钠溶液3*10的-6次方 mol/L的盐酸.求这2个的PH 和结果! 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=? 下列叙述正确的是（ ）A．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小