fe2+和so42-在酸性条件下能否共存fe2+和no3-在酸性条件下不能共存,因为no3-有强氧化性,so42-里s也是最高价,是不是也是强氧化性?能不能共存?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/16 19:52:36
fe2+和so42-在酸性条件下能否共存
fe2+和no3-在酸性条件下不能共存,因为no3-有强氧化性,so42-里s也是最高价,是不是也是强氧化性?能不能共存?
SO42- 的氧化性要远远低于NO3-,SO2在酸性条件下还可以被NO3-氧化成SO42-,所以NO3-的氧化性要大于SO42-.如果你知道电极电势就可以准确定性的比较了.
硫酸根离子在强酸性条件下才能氧化亚铁离子,同样,硝酸根也是,但硝酸根氧化性强于硫酸根,故不须太大酸性。
稀硫酸的氧化性很低,他不能使二价铁氧化成3价铁,但浓硫酸可以。。。
浓硫酸的氧化性主要是由硫酸分子H2SO4决定的,硫酸根离子基本上没有氧化性
化学有很多东西是不能随便类比的,尤其是只依靠高中课本上的那点东西
可以,由于溶液中的H+是由Fe2+水解得到的,量比较少,所以即使溶液中有大量SO42-,溶液中也只有稀硫酸,稀硫酸氧化性很弱,不能氧化Fe2+所以可以共存.而NO3-与少量H+形成稀硝酸也有强氧化性,可以使Fe2+氧化成Fe3+,不能共存.
可以,浓硫酸具有强氧化性,其氧化性是有硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的,且能将Fe2+氧化成Fe3+。而稀硫酸中不存在硫酸分子,因而无强氧化性,但电离产生的H+具有较弱的氧化性,且不能把Fe2+氧化成Fe3+。
不可以的。酸性条件下的硫酸根就等于硫酸,不论浓还是稀,它都不能氧化亚铁离子,就相当于铁与硫酸反应后,只能生成2价铁离子而不能生成3价的。它们实质是一样的。
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