学帮网现有A,B,D,E,G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B,D,E三种元素的原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A,B,D,G均能形成多种常见
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/06 04:25:36
现有A,B,D,E,G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B,D,E三种元素的原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A,B,D,G均能形成多种常见化合物.⑴BE2的电子式是什么?(注：字母后面的数字均为脚标)⑵实验室制取B2A2的化学方程式是什么?⑶常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比为1：1,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
1：二氧化碳的电子式
2：CaC2+2H2O(饱和食盐水)=Ca(OH)2+C2H2 B2A2是乙炔
3：H2O2==H2O+O2
1：二氧化碳的电子式
2：CaC2+2H2O(饱和食盐水)=Ca(OH)2+C2H2 B2A2是乙炔
3：H2O2==H2O+O2
1.就是CO2的电子式2.制乙炔：CaC2+2H2O(饱和食盐水)=Ca(OH)2+C2H2;3.甲物质是H2O2，方程式就写它歧化为氧气和水的反应即可。
同一周期中B的一种单质的熔点最高，所以可以推测B是C，BE2那么就可以推是CO2
B2A2，因为B是C，有这种结构的就C2H2
常温下液态化合物甲，只有H2O,H2O2,又分子中原子个数比为1：1，所以是H2O2
H2O2==H2O+O2（要写MnO2催化）
A:H
B:C
D:N
E:O
G:F
这种题目A一般都是H
所以G就是F
B熔点高
就是石墨
E很活泼
还在BG中间
一定就是O
所以D只能是N
所以答案显而易见
1：二氧化碳的电子式
2：实验室制乙炔
3：双氧水加催化剂分解
1：O::C::O
2：CaC2+2H2O(饱和食盐水)=Ca(OH)2+C2H2 B2A2是乙炔
3：H2O2==H2O+O2
根据已知条件，可以推断：
A：H
B：C
D: N
E: O
G: Na
故BE2是二氧化碳，第二问即实验室制取乙炔的方程式，第三问即双氧水在催化剂的作用下分解
1 CO2 电子式
2 CaC2+2H2O=CH=CH↑+Ca(OH)2
电解
3 2H2O======2H2↑=O2↑