一般来说,根据元素原子第一电离能的变化曲线可判断元素失电子能力的强弱

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/15 02:41:32

一般来说,根据元素原子第一电离能的变化曲线可判断元素失电子能力的强弱

对 第一电离能力：基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量
M(g)→ M+(g) + e- I1（＞0）
电离能越小,表示在气态时该原子越容易失去电子；反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子.
元素电离能在周期表中的变化规律：
电 离 能 增 大
电 He 电
离 离
能 能
减 增
小 Cs 大
电 离 能 减 小
影响电离能大小的因素 原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同,核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子,电离能越大.
原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小,越容易失去电子,电离能越小.
电子层结构——稳定的电子结构电离能就大.（Mg、P、Ar）

好像有一个反常，c n，o

这个描述是对的。你的问题是什么？

一般来说,根据元素原子第一电离能的变化曲线可判断元素失电子能力的强弱 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大? 同一周期元素第一电离能的变化的特殊性 为什么锂原子的第二电离能远大于第一电离能 元素周期表从左到右 原子的非金属性越来越强 金属性越来越弱,离子的金属性与非金属性的变化是啥?还有第一电离能怎么判断大小啊? 为什么同一元素的第二电离能大于第一电离能 在元素第一电离能的周期性变化中,如何解释氦,铍,氖,镁,氮,磷几种元素的第一电离能比它们的相邻元素高? 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么 不同元素原子第一电离能一定不同吗 第一电离能低于同期元素的是 为什么同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低,而副族元素第一电离能从上到下变化规律与主族不同? 同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子 但是第一电离能N却比C大 两者矛盾吗?根据原子的电子排布中的原则 N的第一电离能大于C的 但是为什么同一周期元素的原子（除 为什么副族元素第一电离能变化不大 气态原子生成 1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种 下列关于元素第一电离能的说法不正确的 是（） A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一 电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐 减小,故第一电离能必依次增 为什么铍元素的第一电离能大于硅元素 元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能.这句话对吗? 高等无机化学中原子第二电离能的变化规律是什么(同周期,同主族)还有一个问题是原子第一电离能同周期变化由小到大,但为什么镁>铝?产生这种特殊变化的原因是什么?小弟感激不尽)