一道高中化学电荷守恒题将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/14 01:17:40
一道高中化学电荷守恒题
将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
铜物质的量n(Cu)=0.8mol,则反应中电子转移n(e)=0.8×2=1.6mol
混合气体(NO,N2O4,NO2)溶于NaOH溶液后,得到的是NaNO3和NaNO2,二者总物质的量n=0.5×2=1mol
电子传递的过程:Cu→NxOy→NO2-,也就是说,整个反应相当于NO3-氧化Cu,自己被还原到NO2-.
还原到1molNO2-,转移电子为2mol,(亚硝酸根中N为+3价),
则n(NO2-)=1.6/2=0.8mol
所以n(NO3-)=1-0.8=0.2mol
盐溶液中NaNO3物质的量为0.2mol
*估计不是全题吧,第二个数据没有用……
51.2gCu是0.8mol,一共失去电子1.6mol;气体被500mL2mol/LNaOH溶液吸收以后,生成的盐是NaNO3和NaNO2,一共1mol,其中NaNO3是没有得电子的,所以NaNO2应该是1.6/3 mol,那么NaNO3的物质的量就是1.4/3 mol。
一道高中化学电荷守恒题将51.2gCu完全溶于浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
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