在元素周期表上原子和离子半径怎么判断

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/04/29 04:10:44

在元素周期表上原子和离子半径怎么判断

1.同种元素的不同粒子的半径的比较
核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大.具体有以下几种情况：
(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl－)> r(Cl)
(2)阳离子半径<原子半径,如r(Na＋)< r(Na)
(3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)
2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较
电子层结构相同时,应主要考虑原子核对最外层电子的作用.此时核电荷数大,原子核对电子的作用就强,因此粒子的半径就小.如r(F－)> r(Na＋) > r(Al3＋)
3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）
当原子的电子层数相同时,最外层电子处于同一个层,因而离核距离在同一个级别上,此时原子半径主要由核电荷数决定.核电荷数越多,核对最外层电子的作用越强,因此原子半径越小.如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)
4.同主族元素原子或单核离子半径的比较
这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素.由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定.电子层数越多,半径越大.如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) ,r(Li＋)< r(Na＋) < r(K＋) < r(Rb＋)< r(Cs＋),r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ,r(F－)< r(Cl－) < r(Br－) < r(I－).

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