一道化学方程式计算题把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/28 05:06:03
一道化学方程式计算题
把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
(1)根据C的质量守恒,CO2+CO物质的量=CH3OH物质的量,所以m+n=8.
(2)根据O的质量守恒计算.
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O(因完全反应)的数据算出,为0.1mol,其含O为0.1mol.氧气共0.1375mol,含氧原子0.275mol,水含氧原子0.2mol,所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol,而CO2+CO共0.1mol,用十字相乘法可得CO2=0.075mol,CO=0.025mol.以CO2分子量44计算,CO2质量为3.30g.
(3)根据上面数据已知,m+n=8,m/n=0.075/0.025=3/1.所以m=6,n=2.通过配平得x=11.
首先将方程式配平。由碳原子守恒可知反应物中有8个C,生成物中有m+2个C,m+2=8,则m=6.同理得反应物中有8+2x个O,生成物中有2*6+2+16=30个O,则x=11.
余下的液体是水,3.6g水即0.2mol,由化学计量数的比可知生成0.075molCO2,即3.3g
(1)C元素守恒m+2=8,m=6
O元素守恒,x=(2*6+2+16-8)/2=11
(2)容器内余下液体为H2O,0.2mol
生成CO2为.075mol为3.3g
一道化学方程式计算题把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
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