学帮网使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/04/28 22:24:34
使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?
比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？
电解液的作用是提供一个电极与电解液之间的电位差!比如Zn/Zn2+之间是有电位差的.两极之间电位差不同,这就指明了电势降落的方向,也就指明了电子移动的方向.
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原电池反应发生的原理，从微观水平上理解，是电极材料表面的微粒，如Zn原子，和溶液中的微粒，如Zn2+离子，有着一个离去和沉降，也就是得失电子的微观平衡。
这种平衡和我们中学教材中的化学平衡稍有不同，你可以这样理解，如一块金属性较弱的金属放入水中，它的原子之所以没有在水中离散开来，即没有大的变化，是因为它一进入水中，表层的原子部分离散并立即达到刚才说的那个离去和沉降的微观平衡。
那么...
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原电池反应发生的原理，从微观水平上理解，是电极材料表面的微粒，如Zn原子，和溶液中的微粒，如Zn2+离子，有着一个离去和沉降，也就是得失电子的微观平衡。
这种平衡和我们中学教材中的化学平衡稍有不同，你可以这样理解，如一块金属性较弱的金属放入水中，它的原子之所以没有在水中离散开来，即没有大的变化，是因为它一进入水中，表层的原子部分离散并立即达到刚才说的那个离去和沉降的微观平衡。
那么当你将Zn浸入ZnSO4时，它们之间达到了那个平衡，从现象上看它们的确不发生氧化还原反应；但是，当你一旦把Zn作为负极接入，这个时候由于作为正极材料的物质同样有这个平衡，而且两者的“程度不一样”，即微观平衡的“平衡常数不一样”，使得负电极上的反应得以进行，（注意，因为正极常为惰性电极，可以理解为它的“微观平衡常数”非常非常小，所以正电极上的电极反应并不写成那个微观平衡移动的方程式）。
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盐桥可以防止阳极室和阴极室中的物质接触，电极与电解液照常反应。