学帮网高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/06/01 11:41:13
高中化学中碳酸氢钠为什么不能和盐反应 请用离子反应的原理来解释
例如 NaHCo3 为什么不能和Cacl2反应 别告我复分解 HCO3部分解离成 氢离子与碳酸根离子 小部分的碳酸根离子 与钙离子结合生成碳酸钙啊 请用离子反应的原理来解释
我们来算一下.
如果生成碳酸钙沉淀,那c(碳酸根）乘以c(钙离子）要大于ksp(碳酸钙）
假设我有一升水,加入0.1mol(8.4g)的碳酸氢钠粉末
碳酸的二级电离常数为4.7X10ˆ-11
那0.1mol/L的碳酸氢钠电离出的碳酸根大约为2.2X10^-6
ksp(碳酸钙)=8.7x10^-9
相除得所需的碳酸根浓度为4*10^-3mol/L
换算成质量也就是0.44g
也就是说,对于1L水,理论上加入8.4g碳酸氢钠和0.44g氯化钙就可以发生反应
不算大,不算小
也就是说,只要浓度不是太稀,二者是可以产生沉淀的
高中应该会回避这个问题,因为很微妙.除非给你数据让你定量计算
sumeragi693说氢离子会发生反应.他貌似忽视了碳酸氢根的水解.要知道碳酸氢钠溶液是呈现碱性的,碳酸氢根的水解大于电离啊.这里不存在氢离子干扰沉淀生成的问题.
碳酸氢跟 第二步 电离常数 貌似 小的可怜 也就是 说 溶液分解 出来的碳酸跟 非常非常少 大约 是千万分之一 的浓度 可以忽略不计。 如果 你是高一，请按初中 学习的 酸碱盐 发生反应的规律 来 写， 看 看 是否可以写出来。 碳酸氢钙是可溶物。...
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碳酸氢跟 第二步 电离常数 貌似 小的可怜 也就是 说 溶液分解 出来的碳酸跟 非常非常少 大约 是千万分之一 的浓度 可以忽略不计。 如果 你是高一，请按初中 学习的 酸碱盐 发生反应的规律 来 写， 看 看 是否可以写出来。 碳酸氢钙是可溶物。
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你理解错误HCO3小部分解离成氢离子与碳酸根离子 大部分还是HCO3
不完全电离，电离程度很低，很少量，虽说碳酸钙不溶于水，但还是有溶解度的，这样的浓度不至于产生沉淀
这玩意不是完全电离，而且你们老师应该说过这玩意是碱性的吧
这就涉及到离子水解HCO3﹣＋H2O=（这个是双向箭头的等号）H2CO3+OH-...
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你理解错误HCO3小部分解离成氢离子与碳酸根离子 大部分还是HCO3
不完全电离，电离程度很低，很少量，虽说碳酸钙不溶于水，但还是有溶解度的，这样的浓度不至于产生沉淀
这玩意不是完全电离，而且你们老师应该说过这玩意是碱性的吧
这就涉及到离子水解HCO3﹣＋H2O=（这个是双向箭头的等号）H2CO3+OH-
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的确,HCO3-=H++CO32-,是可逆反应.姑且不论CaCO3沉淀的条件是Ca2+*CO32->Ksp,就算你加入过量Ca2+满足了溶度积条件,那麼HCO3-电离产生除了CO32-之外还有什麽?不就是H+么?难道H+不和CaCO3反应?你要知道你加的是氯化钙,阴离子是Cl-,也就是HCl,还不溶解?
除非你用酸性比HCO3-更小,或者接近的酸所对应的钙盐,例如Ca(ClO)2,虽然HC...
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的确,HCO3-=H++CO32-,是可逆反应.姑且不论CaCO3沉淀的条件是Ca2+*CO32->Ksp,就算你加入过量Ca2+满足了溶度积条件,那麼HCO3-电离产生除了CO32-之外还有什麽?不就是H+么?难道H+不和CaCO3反应?你要知道你加的是氯化钙,阴离子是Cl-,也就是HCl,还不溶解?
除非你用酸性比HCO3-更小,或者接近的酸所对应的钙盐,例如Ca(ClO)2,虽然HClO>HCO3-但酸性接近,CaCO3溶解度又小,是可以勉强用弱酸制强酸.
或者你用硫化钙也可以,H2S的二级电离常数比水还小,HS-是极弱的酸,可以强酸制弱酸得到你想要的CaCO3沉淀.
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没有产生比NaHCo3或Cacl2更难溶的物质