1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固体残留物,测得另一份混合液I离子的浓度为0.86mol/L计算(1)固体残留物的成分是什

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/03 23:25:42

1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固体残留物,测得另一份混合液I离子的浓度为0.86mol/L计算
(1)固体残留物的成分是什么?
(2)原溶液中含有KBr的物质的量是多少?
(3)反应完全是消耗的氯气的质量是多少
2.标况下往500mL FeBr2溶液中缓缓通入4048L氯气,测得溶液中有1/3的Br离子被氧化Br2,求原溶液FeBr2的物质的量浓度?

1、(1)KCl
（2）求出K离子物质的量为6.1/（39+35.5）mol.
Br离子物质的量 + I离子物质的量 = K离子物质的量
已知I离子物质的量=0.86*（36/2）/1000
求出Br-摩尔数即可求出KBr质量
（3）Cl2物质的量=0.5 * Cl离子物质的量 = 0.5 * K离子物质的量
0.5*[6.1/（39+35.5）]
具体就自己算吧,思想是肯定没错的!
2、你打错了,是4.48L氯气吧
氧化剂Cl2能将亚铁离子和溴离子氧化,但还原性顺序是亚铁离子>溴离子,因此根据Cl2的物质的量不同可有如下两种极端反应：
(1)6 FeBr2 + 3 Cl2=2 FeCl3 + 4 FeBr3
(2)2 FeBr3 + 3 Cl2=2 FeCl3 + 3 Br2
根据电子守恒,设溶液中有x mol FeBr2
x mol Fe2+ —— x mol Fe3+,1/3*2*x mol Br- ——1/3*x mol Br2
根据得失电子守恒有：x+2/3x=0.2*2mol,x=0.2
物质的量浓度C（FeBr2）=0.24mol/0.5L=0.48mol/L

1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固体残留物,测得另一份混合液I离子的浓度为0.86mol/L计算(1)固体残留物的成分是什 将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算：1）原溶液中含有KBr的 KBr 和 KI溶液颜色 向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A KCl、K2SO4 B KCl、KBr、K2SO4C KCl、K2SO4、I2 D KCl、KI、K2SO4 将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中.溴水滴入KI溶液中的化学方程式 将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中的化学方程式是什么? 含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体是谢谢了,大A.KCl B.KCl和KBr混合物 C.Br2 D.I2和KCl 为检测工业废水中苯酚的含量,需进行下列实验：①配制标准溴试剂并测定其浓度.将KBrO3与过量KBr混合溶于水配成标准溴试剂.取标准溴试剂25.00mL,依次加入过量稀硫酸和过量KI溶液,然后用0.1000 在KBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气,把溶液蒸干,并将剩余物灼烧,最后的残留物是什么 化学溶液配制稀释的问题.化学高手进哦.1.用KBr配制100ml含Br 2%的溶液.需KBr多少g?2.用KI配制100ml含I 2%的溶液.需KI多少g?3.用NaCl配制100ml含Cl 2%的溶液.需NaCl多少g?4.用NaF配制100ml含F 2%的溶液.需NaF多 分化题关于氧化还原滴定苯酚试样0.2401g,定容至250.0mL.取该溶液25.00mL,加入KBrO3和KBr混合溶液25.00mL及5mL HCl,稍后加过量KI,析出的I2用0.1084 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,用去30.00mL.另取25.00 mL KBrO3和 怎么辨别Kbr、KI和Nabr?AGI和Agbr分辨得出？ 氯气分别通入与KBr溶液和KI溶液中的化学反应方程式 在ki和kbr的混合溶液中通入cl2现象是什么? 高中化学将下列液体分别与溴水将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,溴水层几乎为无色的是()A,氯水B,KI溶液C,已烯D,NaOH溶液 向Kcl、Kbr、Ki的混合溶液中通入一定量的氯气,把溶液蒸干并将剩余物灼烧,最后残留物不可能是什么?A.Kcl、Kbr.B.Kcl、Ki C.Kcl、Kbr、Ki D.Kcl 可是为什么呢?那残留物为什么不可能是Kcl呢？既然Kbr可 将0.001mol l的agno3溶液滴入kcl和ki的混合液中,一定先产生agi沉淀 哪里错 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 　　先出现黄色沉淀 　　Ksp(AgBr)>Ksp向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)…请问这话对不?