56题第三小问, 滤液中溶质不是硫酸亚铁吗?.求详解,感激不尽.(还有80g稀硫酸的意思是不是:水+硫酸=硫酸溶液80g?)

来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/13 08:04:52


56题第三小问,  滤液中溶质不是硫酸亚铁吗?.求详解,感激不尽.(还有80g稀硫酸的意思是不是:水+硫酸=硫酸溶液80g?)

(1) 68.8g-51.8g=17g
生成氢气的质量为68.8g+80g-148.2g=0.6g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.6g
56/x=152/y=2/0.6g
x=16.8g
y=45.6g
滤液中溶质质量分数为 45.6g/(16.8g+80g-0.6g)*100%=47.4%

当然是硫酸溶液80克。第二问中求出了铁的质量16.8g,换算成硫酸亚铁的质量为45.6g,然后溶液的质量为80g+16.8g=96.8g。45.6g/96.8g×100%=

能不能把右边的图完整一下 我高一的 应该能给你搞出来

先算溶液质量 80+17×(1-98.%)=96.796(g)
然后溶质是硫酸亚铁 算它的质量 通过化学方程式就能算出来
g(硫酸亚铁)=152×0.6÷2=45.6(g)
然后算就行了
C(溶质)=45.6÷96.796×100%=47.11%(约等于)
呵呵
望采纳...

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能不能把右边的图完整一下 我高一的 应该能给你搞出来

先算溶液质量 80+17×(1-98.%)=96.796(g)
然后溶质是硫酸亚铁 算它的质量 通过化学方程式就能算出来
g(硫酸亚铁)=152×0.6÷2=45.6(g)
然后算就行了
C(溶质)=45.6÷96.796×100%=47.11%(约等于)
呵呵
望采纳

收起

我也憋死了 还高一呢二楼
m(Fe)=16.8g m(杂质)=0.2g m(H2)=0.6g
m(溶液)=148.2g-0.2g-51.8g=96.2g
则P(FeSO4)=45.6g/96.2g=47.4%