Fe 的配位数为什么是六?三价的铁外层是3d 5,4s 上没有,怎么能看出来提供了六个空轨道?只能再放七个电子啊?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/17 22:20:06
Fe 的配位数为什么是六?
三价的铁外层是3d 5,4s 上没有,怎么能看出来提供了六个空轨道?只能再放七个电子啊?
这里涉及到轨道杂化了.Fe3+ 可以形成d2sp3 杂化轨道.Fe3+ 为 3d5 结构,价层五个电子五个轨道,自由离子态时五个电子以自旋平行方式分占五个轨道,当它遇到强场配体(如CN-)时,电子重排,五个电子“挤到”三个 d 轨道,空出二个 d 轨道与外层的4s、4p 组合成六个 d^2sp^3 杂化轨道,并以此六个杂化轨道接受六个配体电子对的配位形成配合物.
看你配体的性质了
强场配体,5个d电子被压入dxy,dyz和dxz中,空出dx2-y2和dz2,加上4s以及3个4p,总共可以容纳6个配体的12e-,采取的是d2sp3杂化
弱场配体,5个d电子无变化,使用4s,3个4p和2个4d,还是能容纳6个配体的12e-,采取sp3d2杂化
第四周期过渡元素都可以容纳6个配体形成八面体结构,自己去看配位场理论或者晶体场理论...
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看你配体的性质了
强场配体,5个d电子被压入dxy,dyz和dxz中,空出dx2-y2和dz2,加上4s以及3个4p,总共可以容纳6个配体的12e-,采取的是d2sp3杂化
弱场配体,5个d电子无变化,使用4s,3个4p和2个4d,还是能容纳6个配体的12e-,采取sp3d2杂化
第四周期过渡元素都可以容纳6个配体形成八面体结构,自己去看配位场理论或者晶体场理论
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Fe 的配位数为什么是六?三价的铁外层是3d 5,4s 上没有,怎么能看出来提供了六个空轨道?只能再放七个电子啊?
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