提问有关于标准电极电势例如以下这个电极方程式[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-这个点击方程式里没有CN-那么测量这个电极的标准电极电势的时候,CN-是1mol/L么?为什么
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/14 08:52:53
提问有关于标准电极电势
例如以下这个电极方程式
[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-
这个点击方程式里没有CN-
那么测量这个电极的标准电极电势的时候,CN-是1mol/L么?为什么
可以这样分析
对于反应:Fe3+ + e -----Fe2+
有能斯特方程:E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+]/[Fe2+])
若在上述反应式两边各加6个CN-,有
Fe3+ +6CN- + e ----- Fe2+ +6CN-
此时有能斯特方程:E=Eo(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg([Fe3+][CN-]^6/[Fe2+][CN-]^6)
因为有配合物稳定常数:
Kf(Fe3+)=[Fe(CN)6]3-/[Fe3+][CN-]^6
Kf(Fe2+)=[Fe(CN)6]4-/[Fe2+][CN-]^6
代入上式,
E=Eo(Fe3+/Fe2+)+ 0.0592lg(Kf(Fe2+/Kf(Fe3+)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)
=Eo([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)+0.0592lg([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)
所以,只要CN-过量,这个电极的标准电极电势与〔CN-〕基本上无关.
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提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe(
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