关于化学的：等物质的量 NaAc 和HAc 溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小～～～～～～～‘‘着急关于化学的：等物质的量 NaAc 和HAc ,溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小～～～～～

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/04/29 03:01:42

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NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：
pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc]
查表：pKa(HAc)=4.75；以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0
所以：该溶液pH=4.75（酸性）
NaAc和HAc的混合溶液是一个存在“同离子效应”的体系,因此使弱电解质(HAc)的电离度比在纯水中更低,也即是电离出的氢离子更少.例如在1升的这种溶液中,假设NaAc 和HAc 都是1mol,氢离子的浓度只有1.8×10的负5次方

[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],由于要显酸性，则[H+]>10-7 mol/L
经查标准平衡常数Ka为1.76*10-5 (参考《普通化学原理》北京大学出版社华彤文等），又因为等物质量，所以可得知无论HAc的浓度为多少，溶液都会显酸性。所以浓度可大于等于或小于H+的浓度。

NaAc 的水解和HAc 的电离是矛盾的2个过程，相当于平衡的2个方向。溶液显酸性说明只要考虑电离，水解可以忽略不计。
HAC=H+ +AC-
弱酸电离很少一部分，那么 HAC远远大于H+
该溶液离子浓度大小关系 AC->NA+ >HAC>H+>OH-

HAc中的醋酸分子和H离子浓度比NaAc溶液中的浓度均高，NaAc溶液中的OH离子浓度比HAc中的浓度高！

关于化学的：等物质的量 NaAc 和HAc 溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小～～～～～～～‘‘着急关于化学的：等物质的量 NaAc 和HAc ,溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小～～～～～等物质的量 NaAc 和HAc 溶液显酸性,比较醋酸分子和H+的浓度大小等物质的量HA和NaA混合溶液的物料守恒式? 离子总数问题等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaAc溶液中谁的离子总数较多?为什么?NaAc到底是强电解质还是弱电解质？ HA HB为弱酸等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后溶液中离子分子都有哪些等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA) 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到关于粒子浓度的一道简单的化学题目等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关粒子浓度关系正确的是：答案是c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2(OH-)1我想知道M+、A2-、HA-、H+、OH- 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液中离子数.谁大?我们化学老师说一样大,我觉得是前者大,所以问问大家.感激关于物质的量浓度的!化学某种酸HA 和某碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性.若混合前PH之和为14,则HA若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确? 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确? 化学关于酸性强弱比较的问题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?我知道要用强酸置关于盐的水解问题1：0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问溶液PH值为7吗?为什么?2：B mol/L等体积的弱酸HA与0.1mol/LNaOH混合后请问溶液PH值为关于化学离子浓度的问题向水中加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,如何比较碳酸根和碳酸氢根的浓度? 化学摩尔质量,密度,物质的量等的比例关系