对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/27 09:43:13
对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是
A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵
A正确 NaHSO4中的HSO4-离子是强酸根离子 其中的H+能完全电离出来
加热对于氢离子浓度影响很小 所以PH影响小
B正确 氢氧化钠强碱 PH几乎不受温度影响
C错误 醋酸钠中CH3COO-是弱酸根离子 其水解程度随温度升高而变大
即加热PH增大
D错误 氯化铵中铵根离子 对应的是弱碱NH3 H2O NH4+其水解程度也随温度增大而增大
加热pH减小
不懂欢迎追问
A正确。因为NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-,它电离出的H+浓度较大,并且抑制了水的电离。
其它几个都会因平衡的移动而导致pH值发生较大变化。
只有A正确。
此题主要考察学生对水的电离的理解。
因为pH是氢离子浓度的负对数嘛,A的H离子浓度为0.1,pH为1,加热使水的Ksp变大,从而水电离的OH-离子的浓度变大,对H+无影响,所以pH不变;
而B里面,OH-的浓度是0.1,假设原来是标准状态,由水的Ksp可知H+浓度就是10^-13,pH为13,加热使水的Ksp变大,OH-浓度不变,则使水电离的H+增多,pH会变...
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只有A正确。
此题主要考察学生对水的电离的理解。
因为pH是氢离子浓度的负对数嘛,A的H离子浓度为0.1,pH为1,加热使水的Ksp变大,从而水电离的OH-离子的浓度变大,对H+无影响,所以pH不变;
而B里面,OH-的浓度是0.1,假设原来是标准状态,由水的Ksp可知H+浓度就是10^-13,pH为13,加热使水的Ksp变大,OH-浓度不变,则使水电离的H+增多,pH会变小。
其他选项原因参考1楼。
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对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用
将0.1mol/L HCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍为1.
溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为
求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值
0.1mol/L浓度的氨水溶液的PH值为12,求该溶液的氢离子浓度?
相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大
10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少?
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少?
浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是
浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性
浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断,
A液:0.1mol/l的碳酸钠溶液 .B液:浓度均为0.1mol/l的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,哪一个ph大?
测得某溶液的PH值为6.0,其氢离子浓度为多少MOL/L?
氢离子浓度为2mol/L的溶液pH值为多少
0.1mol/L的某溶液的PH小于13,说明溶液中的[OH]-浓度小于0.1mol/L
浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点,