无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O Eθ=1.51v Fe3++e-=Fe2+(1)判断下列反应的方向; MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/30 11:08:03
无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊
已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O Eθ=1.51v
Fe3++e-=Fe2+
(1)判断下列反应的方向;
MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+
(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正负极,并计算其标准电动势
(3)当氢离子浓度为10mol/L,其他各离子浓度均为1mol/L时,计算该电池的电动势
第二个反应式的Eθ=0.771V
(1)标准电动势 =1.51-0.771 >0,反应能正向自发
(2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V
(3)能斯特方程:
1) 反应方向向右,电极电位越大,得电子能力越强,作氧化剂
2) (-) Pt |Fe3+,Fe2+(1mol/L)||MnO4-,Mn2+(1mol/L)|Pt(+)
其标准电动势=1.51-0.771=0.739V
3)电池的电动势=1.51 +(0.059/5)lgc(H+) -0.771=0.739+(0.059/5)lg10 =0.7508
一个大学化学无机化学基础的计算题已知 0.1mol/l HAc PH=3 计算NaAc的PH
大学无机化学,计算题第2题
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