为什么HF HCL HBR HI的稳定性逐渐减弱,而AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐减小?

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/04/29 21:16:38

HF HCL HBR HI的稳定性逐渐减弱的原因是：
因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质.
AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐减小,原因：
有没有听过原子半径相差越大的元素组成的化合物越容易溶于水,那Ag与氯、溴、碘对比,Ag的院子半径和氯相差最大,和碘相差最小,根据上面那个原子半径相差越大的元素组成的化合物越容易溶于水可以判断：AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐减小.

HF HCL HBR HI的稳定性逐渐减弱因为从F、Cl、Br、I的原子结构来看可知，原子半径不断增大，吸引电子的能力逐渐减弱，即电负性不断减弱，与H原子所形成的共价键键能减小，稳定性减弱。

稳定性:HF>HCl>HBr>HI为什么 hf hcl hbr HI 的稳定性顺序 HF HCL HBR HI 性质HF HCL HBR HI 稳定性酸性沸点等性质为什么HF HCL HBR HI的稳定性逐渐减弱,而AgCl Agbr AgI的溶解度却逐渐减小? 从电子云重叠的角度解释为什么HX的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.都是s轨道和p轨道重叠,为什么HF重叠的比HCl要多呢为什么沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl? 为什么偶极矩HF>HCL>HBr>HI HF HCL HBr HI 的稳定性从强到弱怎么排列?排列原理 HF,HCL,HBR,HI的沸点高低 HF HCL HBr HI为什么热稳定性依次减弱?HCL HBr HI的沸点不是依次增强的吗? 比较 HI 、HBr 、HCl 、HF 极性键的大小为什么HI的极性键 HF、HCl、HBr、HI的稳定性、酸性、沸点、还原性,忘了一点，是比较大小，不是数值为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强? HF HCl HBr HI 热稳定性还原性谁强谁弱为什么 HF HCL HBR HI的酸性比大小为什么?为什么啊为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么? 为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?