三道化学题(高中)1.酒化酶的催化作用下,葡萄糖完全分解放热QKJ,逸出CO2用4.0mol/L NaOH溶液吸收生成正盐,消耗50mL,分解1mol葡萄糖放热多少?为什么是20QKJ2.反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g),每1molHI
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/30 03:03:42
三道化学题(高中)
1.酒化酶的催化作用下,葡萄糖完全分解放热QKJ,逸出CO2用4.0mol/L NaOH溶液吸收生成正盐,消耗50mL,分解1mol葡萄糖放热多少?
为什么是20QKJ
2.反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g),每1molHI分解吸收4.5KJ的热量,若H2和I2的键能分别是436KJ·mol-1 和153KJ·mol-1 ,则HI的键能大约为(单位:KJ/mol)
为什么是299
3.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q1,等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2关系为?
为什么是Q1>Q2
本人刚学,有很多不懂,希望大家帮帮忙,如果回答的出色我会加分的~~
谢谢2楼的,但是第二题还是有些不懂,吸热反应,生成物的能量大于反应物,那么应该是(436+153)/2-4.5啊,这里答案为什么是加,是答案错了吗?
1.n(CO2)=4*0.05/2=0.1mol 又C6H6O6~2CO2
n(C6H6O6)=0.05mol 放热为QKJ
则1mol放热20QKJ
2.反应热=反应物的总键能-生成物的总键
HI的键能=(436+153-4.5)/2 KJ/mol
3.水液化要放热
(楼上全错了)
1.n(CO2)=4*0.05/2=0.1mol 又C6H6O6~2CO2
n(C6H6O6)=0.05mol 放热为QKJ
则1mol放热20QKJ
2.436+153-4.5/2 KJ/mol
3.水液化要放热
三道化学题(高中)1.酒化酶的催化作用下,葡萄糖完全分解放热QKJ,逸出CO2用4.0mol/L NaOH溶液吸收生成正盐,消耗50mL,分解1mol葡萄糖放热多少?为什么是20QKJ2.反应2HI(g)=(可逆)H2(g)+I2(g),每1molHI
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三元催化的作用
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