强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).为什么?要说清理由!如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/02 09:36:15
强碱弱酸盐水解
若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:
c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).
为什么?要说清理由!
如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解的方程式为:
MA+H2O←→HA+MOH
(可逆符号)
其平衡常数为:
K==c(HA)*c(MOH)/c(MA)*c(H2O)
在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数,
则K*c(H2O)仍为常数,设为Kh(h为下标),有:
Kh==K*c(H2O)==c(HA)*c(MOH)/c(MA)
Kh的植称为盐的水解常数.
若MA为强碱弱酸盐,则c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ)
注意前提:在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数.
出自人民教育出版社化学选修4(就是刚高考过的这界高三用的),62页第6行.(科学视野).
书上的,不是一般的盐类的水解.
第一个式子是不对的
因为A-是弱酸跟 水解 所以才c(ma)不可能=c(a—)的,第二个正确
因为m是强碱阳离子 moh是强电解质 在水中全部电离 不水解 所以相等
第一个是绝对不相等的 因为电解质中不存在 ma分子 m+是要电离的
强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).为什么?要说清理由!如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解
是强碱弱酸、盐、即HR为弱酸
什么是强碱弱酸盐?
什么是强碱弱酸盐
强碱弱酸强碱弱酸.强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐弱碱弱酸盐各显什么酸碱性?
弱酸强碱溶液为什么是碱性
KHS,KHSO3,Na2HPO4,为什么是强碱弱酸盐?CH3COONH4,NH4HS为什么是弱酸弱碱盐?
弱酸电离程度与其对应强碱盐水解程度大小
强碱弱酸盐水溶液显什么性
强碱弱酸盐水解离子式
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0X10(-5次方),则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数
强碱弱酸盐有pH
强碱弱酸盐有哪些
若溶质为强碱弱酸盐,则溶液中的OH-都是水电离生成的://
强碱弱酸酸式盐为碱性?强碱强酸酸式盐为酸性?弱碱弱酸酸式盐为酸性?最好顺便解释下
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
强碱滴定弱酸 条件
弱酸与强碱反应,