电化学计算问题将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升（标准状况）气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续通直流电,当B极上又产生22.4升（标准状

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/24 01:20:43

电化学计算问题
将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升
（标准状况）气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续
通直流电,当B极上又产生22.4升（标准状况）气体时结束,溶液质量共减少
227克.（假定电流强度和溶液体积不变）
（1）反接后至结束的B电极的电极反应式
（只要说XX物质得或失电子生成XX物质就可以了）
（2）计算A极上产生22.4升（标准状况）气体时,B极增加的质量.
（3）计算原溶液的物质的量浓度
过程详细一点
好的追加

第一问 有两个 第一个铜失去两个电子生成铜离子 第二个氢氧根失电子变为水和氧气
第二问 运用电子守恒 生成1mol的氧气要4mol电子 因此生成2mol的铜质量为128克
第三问 反接前 阳极电解氢氧根 阴极析出铜
在反接后的第一个阶段中阳极电解铜 阴极析出铜是个动态的平衡
在第二个阶段中 阳极电解氢氧根 阴极析出铜 !但是现在出现了问题 铜离子是否足量!
假设足量那么在整个过程中离开反应体系的是2mol的氧气和4mol的铜 总质量为288与题意不符 假设不成立!
所以在铜离子完全析出后还有电解水的过程!
由电子守恒 设铜共Xmol 则生成4-Xmol的氢气
32+64X+2（4-X)=227 解得X为3（约） 所以共有铜3mol 硫酸铜的浓度为3mol/L

电化学计算问题将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升（标准状况）气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续通直流电,当B极上又产生22.4升（标准状 有关电化学电子守恒的相关计算问题!用惰性电极电解500毫升1mol/L含硫酸铜的氯化钠溶液,当两极都生成11.2L（标况下）气体时,求硫酸铜溶液的物质的量浓度?（忽略反应过程当中的体积变化） 将2mol每升的硫酸铜溶液和1mol每升的硫酸溶液等体积混和计算,混合溶液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度?混合液中铜离子,氢离子,硫酸根离子的量浓度 硫酸铜溶液浓度的计算结晶水算溶剂还是溶质 将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量?（2）原硫酸铜的物质的量浓度? 将铁棒20g放入100g硫酸铜溶液中反应一会儿取出称量共20.8g.将铁棒20g放入100g硫酸铜溶液中反应一会儿取出称量共20.8g,求1)反应后溶液的质量;2)硫酸铜溶液质量百分比浓度;3)能否计算多少克铁参 关于饱和硫酸铜溶液冷却问题将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃时浓度会有怎么样的变化我指的是物质的量浓度 如何和溶解度挂钩呢 将0.2mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,计算：混合液中硫酸铜和硫酸将0.2mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合，计算：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度为多少 关于高中化学必修一的计算含硫酸铜和稀硫酸的混合溶液200毫升,其中硫酸铜物质的量浓度为1摩尔每升,稀硫酸物质的量的浓度为0.8摩尔每升,若用此溶液配成1摩尔每升的硫酸铜和0.8摩尔每升 向一定浓度的饱和硫酸铜溶液中加入Wg硫酸铜粉末 搅拌后静置 溶液质量为什么改变?向一定浓度的饱和硫酸铜溶液中加入Wg硫酸铜粉末搅拌后静置 溶液质量为什么改变? 为什么1升硫酸铜溶液含有2mol H离子是量浓度为1mol/L的硫酸铜溶液 化学物质的量浓度计算问题 将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物.试计算（1）反应后生成铜的质量（2）原硫酸铁溶液的物质量浓度请给 浓硫酸与铜在加热时反应,生成的二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）.试计算：（1）反应后生成硫酸铜的质量（2）若将生成的硫酸铜配制成500ml溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多 将2mol/L硫酸铜溶液和1mol/L硫酸溶液等体积混合,问①混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度②混合液中铜离氢离子,硫酸根离子的物质的量浓度 将2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,1：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2：混合液中铜离子、氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度? 浓度问题计算公式 浓度问题怎么计算?