醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动?而且H+的浓度也不变?如果加入的是不同浓度的呢!

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/14 15:01:07

醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动?
而且H+的浓度也不变?
如果加入的是不同浓度的呢!

先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能减弱这种改变的方向移动.
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
加入同浓度的醋酸溶液,醋酸,CH3COO-和H+（~PH值）的浓度都没有改变,平衡不移动,就像一烧杯1molL-的醋酸,倒出100ml到另一烧杯,然后再倒入200ml.醋酸溶液的浓度还是1molL-.电离出的cH+和cAc-依旧.当然同浓度的醋酸溶液多了电离出的H+的数量（mol数）就相应增加.不要把mol数和mol浓度搞混了.同样是1mol的醋酸,溶于1升水浓度1molL-,溶于10升水中浓度0.1molL-.
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,根据化学平衡移动原理,加入大于原来浓度的醋酸溶液,CH3COOH的浓度增加,平衡就向着能减弱这种改变的方向即减小CH3COOH的浓度的方向移动,就是正向移动,加入小于原来浓度的醋酸溶液,CH3COOH的浓度降低,平衡就向着能减弱这种改变的方向即增大CH3COOH的浓度的方向移动,就是逆向移动,
对应的离子浓度都改变,自己推敲一下.
具体那有疑问再追问.

同浓度不移动。。。你的所有东西浓度都没变

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