在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×10^13

在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×10^13 在含有0.1mol/LCu(NH3)42+和0.1mol/L的氨水混合溶液中,有无Cu(OH)2沉淀生成 三、计算含有NH3和【Cu(NH3) 4】2+分别为1.0 mol.L-1和0.1mol.L-1的溶液中的【Cu2+】溶度三、计算含有NH3和【Cu(NH3) 4】2+分别为1.0 mol.L-1和0.1mol.L-1的溶液中的【Cu2+】溶度.（【Cu(NH3) 4】2+的KS=2.1×1013） 在含有0.1 mol/L NH3—0.1 mol/LNH4Cl溶液中电解浓度为10-2 mol/L的Cu2+,阴极析出Cu,若控制阴极电位为-0.300V（vs.SCE）,问能否完全沉析Cu2+?（已知：K稳（Cu（NH3）42+）= 4.67×1012,E0Cu2+/Cu=0.345V） 将含有2.0mol/L NH3和2.0mol/L NH4Cl的溶液与含有0.30mol/L[Cu(NH3)4]2+的溶液等体积混合,通过计算说明,混合后有无Cu(OH)2沉淀生成 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I-浓度为0.1mol/L,问有无沉淀生成?2,已知：Cu2+ +2e=(可逆)Cu φΘ（CU2+/Cu）=0.34V[Cu(NH3)4]2+ +2e=(可逆)Cu+4NH3 φΘ[Cu(NH3)4 2+/Cu]=- 1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成（已知Kf【Cu（NH3）4】2+=4.8X10^12 KspCu（OH）2=5.6X10^20 Kb（NH3=1.75X10^-5））2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值（已知Ka1（H3P 向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12 已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度 有关配离子的问题某溶液中含有0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl和0.15mol/L[Cu(NH3)4]2+.用计算说明,有无Cu(OH)2生成的可能性[（Ksp)Cu(OH)2=2.6*10^-19].要过程 求化学帝 请教此题 求过程 求求求有一混合溶液含有0.10mol·l-1的NH3 0.01mol·l-1的NH4Cl和0.15mol·l-1【Cu(NH3)4】2+ 这个溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成? (8)1L 0.1mol/L 的氨水中,含有（）?（A）NH3 0.1mol（B）NH3*H2O 0.1mol（C）NH3 & NH3*H2O 0.1mol（D）NH3 & NH3*H2O &NH4+ 0.1mol应该选什么?请写出详细过程及思路! 在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 某溶液中含0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl和0.15mol/L[Cu(NH3)4]2+.用计算说明,有无Cu（OH)2生成的可能性【（Ksp）Cu(OH)2=2.6*10^-19] 下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已 1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若 10ml 0.1mol/L CuSO4溶液与10ml,6mol/L NH3`H2O混合并平衡,求Cu2+,NH3`h2o,[Cu(NH3)4]2+的浓度如果向此溶液中加入0.01molNaOH固体,问是否有Cu(OH)2沉淀生成 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL