根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/13 16:21:01
根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?
强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!而你举的这个化学反应是氧化还原,不适用这个原理.对于氧化还原反应来说,发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的.
你所说的这句话是有前提的,因为对于任何一个反应,都是有其反应的驱动力的,对于简单的复分解反应,强酸制取弱酸,实际驱动力就是降低了溶液中的氢离子浓度,生成了弱电解质,这只是对于高中的知识而言的。如果反应中还涉及到其他的变化,比如包含了氧化还原过程,或者是配合物的生成,那么这个规律就不一定能实现。
比如:氢氧化银,是一个易分解的弱碱,或者说其分解产物,氧化银,向其中滴加氨水,就会产生银氨络离子...
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你所说的这句话是有前提的,因为对于任何一个反应,都是有其反应的驱动力的,对于简单的复分解反应,强酸制取弱酸,实际驱动力就是降低了溶液中的氢离子浓度,生成了弱电解质,这只是对于高中的知识而言的。如果反应中还涉及到其他的变化,比如包含了氧化还原过程,或者是配合物的生成,那么这个规律就不一定能实现。
比如:氢氧化银,是一个易分解的弱碱,或者说其分解产物,氧化银,向其中滴加氨水,就会产生银氨络离子,同时有氢氧根生成,就是弱碱生成了强碱,也是确实存在的反例。此处把氨水当作弱碱也是可以的。
因而要说强碱制弱碱,或者强酸制弱酸,必须要求没有其他稳定化的因素存在,即吉布斯自由能变的方向仅仅由弱酸或弱碱的弱的电离平衡控制
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好像是二氧化硫和氯气反应吧
这是特殊情况@_@,老师没告诉你?
不知道你是几年级?如果是高二那应该可以理解的,就是简单地可逆反应!虽说强酸制弱酸不错但是强酸弱酸的定义你还是不理解,酸的强弱并不是H离子的浓度而是电离的程度,这个反应中含有弱酸就是未完全电离存在可逆!而且这个生成的量并不是很多。...
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不知道你是几年级?如果是高二那应该可以理解的,就是简单地可逆反应!虽说强酸制弱酸不错但是强酸弱酸的定义你还是不理解,酸的强弱并不是H离子的浓度而是电离的程度,这个反应中含有弱酸就是未完全电离存在可逆!而且这个生成的量并不是很多。
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