学帮网帮我解答这道初三上学期的科学题,注意我的水平（只有初三上学期）,满意的追分.不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g(含杂质金属N).当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生,得
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/08 18:10:35
帮我解答这道初三上学期的科学题,注意我的水平（只有初三上学期）,满意的追分.
不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g(含杂质金属N).当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2g,则M、N可能是 （ ）
A.M为Mg,N为Cu B.M为Fe,N为Al
C.M为Al,N为Mg D.M为Cu,N为Mg
2楼，按照你的方法D也可以啊。好像在科学上不能这样算（个人感觉）
选C
同样都是6克,而锌的摩尔质量是65,铁的是56,也就是说相同质量的锌产生的
氢气更少,而且题目中产生的氢气质量相同,所以说在锌中掺杂的杂质比锌的
产氢气多
相同质量的情况下产生氢气：铝〉镁>铁>锌（根据化学方程式）
假设6克的都是铁,则产生的氢气少于0.2克,所以铁里加的是镁或铝,A排除
锌和铁在6克的质量下,是不可以产生0.2的氢气的,所以B排除
注意：铜和稀硫酸是不反应的,不可能产生氢气,所以D排除
答案选A
可以采用比原子量的方法，设0.6g某种金属R（化合价为+2）与足量稀硫酸反应，生成H2为0.2g R+H2SO4=RSO4+H2
R 2
6g 0.2g
可看出R=60，因此两种不纯金属的平均原子质量为60，
要使不纯金属平...
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答案选A
可以采用比原子量的方法，设0.6g某种金属R（化合价为+2）与足量稀硫酸反应，生成H2为0.2g R+H2SO4=RSO4+H2
R 2
6g 0.2g
可看出R=60，因此两种不纯金属的平均原子质量为60，
要使不纯金属平均原子质量为60，
Zn的原子质量为65，因此M＜60，才有可能
Fe的原子质量为56，因此N＞60，才有可能
综上可知选A
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