学帮网2010年宣武一模的33题（2）中最后一问如何做呢?麻烦大家给指导下al2o3好像融不下来吧？熔点比反应温度高。按2楼的算出来是0.近似数，巨难算。还是不太会
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/17 05:13:04
2010年宣武一模的33题（2）中最后一问如何做呢?麻烦大家给指导下
al2o3好像融不下来吧？熔点比反应温度高。
按2楼的算出来是0.近似数，巨难算。
还是不太会
其实但应该是1g
答案里略去了氧化铁的存在,有一种简便方法可以算出来,就是把两个方程式联立,把两个式子里反应物质量加在一起,用整体法
其实网上好多读者道题答案都删了,因为出的不合理,听说整个宣武得分率都不高
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
56 2 54 6
5.6 0.2 1.8 0.2
看上面两个化学式可知，如果熔融物中都是铁，那么混合物的质量肯定大于5.6g，...
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
56 2 54 6
5.6 0.2 1.8 0.2
看上面两个化学式可知，如果熔融物中都是铁，那么混合物的质量肯定大于5.6g，还没算Al2O3的质量，所以熔融物中必然有铝存在。
由于实验是进行铝热反应，故Al与Fe2O3的物质的量应为2:1，设反应前Fe2O3的物质的量为x，反应得物质的量为b。
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2b b b 2b
氢气的物质的量为0.2g/2g=0.1mol，则有（2x-2b）*(3/2)+2b*1=0.1
反应后固体质量为19g，则有【（2a-2b）/2】*342+（a-b）*400+2b*152+b*342=19（反应后的固体为Al2（SO4）3 Fe2（SO4）3和FeSO4，根据元素物质的量守恒）联立方程然后求解
好像方程列的有点错误，思路就是这样的
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从（2）可以判断，减掉的0.2g质量全部是氢气，即使4.6g全部是铁，则生成的氢气也只有0.164g，所以固体中绝对含有金属铝，因为金属氧化物与硫酸不可能反应生成氢气，只有铝才能。所以通过氢气质量可以判断有金属铝。然后联立方程：
一、生成的氢气是由单质鉄铝造成的。
二、按照铝热反应可以建立一个方程组，
三、通过元素守恒，可以得，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝总质量是19g。
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从（2）可以判断，减掉的0.2g质量全部是氢气，即使4.6g全部是铁，则生成的氢气也只有0.164g，所以固体中绝对含有金属铝，因为金属氧化物与硫酸不可能反应生成氢气，只有铝才能。所以通过氢气质量可以判断有金属铝。然后联立方程：
一、生成的氢气是由单质鉄铝造成的。
二、按照铝热反应可以建立一个方程组，
三、通过元素守恒，可以得，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝总质量是19g。
四、ag硫酸完全反应，也可以建立一个方程组就可以联立求解
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你先告诉我（2）的第一问怎么答把~~~
我只是想知道哪一个反应生成水？