谁知道2011年福建卷第12题,
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/17 19:51:03
谁知道2011年福建卷第12题,
答案是第四个 首先看a选项 往平衡体系中加入金属铅 因为铅是固体密度和纯水的密度一样都可以视为一 当然你加入再多的铅 它的密度不变 所以铅的浓度也不会变 平衡不移动 铅离子浓度不变 b选项往体系中加的硝酸锡固体 它会溶解 也就相当于加入锡离子 所以锡离子浓度增大 平衡向左移动 铅离子浓度增大 c选项 升高温度 铅离子浓度增大 相当于平衡左移 反而降低温度平衡向正方向移动 说明正向反应只有放热平衡降低的温度 所以正反应为放热 所以它的晗变 ^H小于零 选项D求平衡常数 先看看定义 注意它的条件温度 恰好题中和图中 和选项中的温度都相同所以K值直接用0.22/0.10 这之类的化学疑问可以qq 959671045
由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,平衡向左移动,c(Pb2+)变大;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,△H﹤0;25℃时,该反应的平衡常数K==0.22/0.10=2.2,故D项正确。用排除法可选出d那D选项能具体一点吗?我没看懂啊吗,那初始浓度又不知道?? 在中学阶...
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由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,平衡向左移动,c(Pb2+)变大;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,△H﹤0;25℃时,该反应的平衡常数K==0.22/0.10=2.2,故D项正确。用排除法可选出d
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