.将20mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5ml气体,求原气体中NO2和O2的体积分别是多少?2.用125毫升36.5%的浓盐酸（密度为1.19克每立方厘米）与17.4克二氧化

.将20mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5ml气体,求原气体中NO2和O2的体积分别是多少?
2.用125毫升36.5%的浓盐酸（密度为1.19克每立方厘米）与17.4克二氧化锰充分反应,求生成多少克氯气?用这些氯气来制取氯化铜,求能生成氯化铜多少摩尔?

1.分情况讨论：剩余气体可以是O2 或NO,如果是氧气
4NO2+ O2 +2H2O===4HNO3
反应掉15ml气体,所以该反应中有12miNO2 和3mlO2参加反应,所以一共有：8mlO2,12mlNO2
如果气体是NO 那么除了上面的反应,还有
3NO2 +H2O =2HNO3 + NO
5mlNO,那么参加该反应的有15ml NO2 参加 4NO2+ O2 +2H2O=4HNO3 的气体有5ml ,所以有1mlO2,而NO2共有4+15=19ml
2.MnO2 +4HCl===MnCl2+H2O+Cl2 可知盐酸过量.
87 4x36.5=146 71
17.4克 X克
X=14.2克 物质的量=14.2/71=0.2mol
Cu + Cl2 ===CuCl2
氯化铜的物质的量=0.2mol

1.NO2和O2、水是这样反应的3NO2+H2O===2HNO3+NO。 2NO+ O2==2NO2。
也就是说剩下的5ml就是NO，设氧气体积为V1，则NO2体积为V2，则满足下述关系式：
(V2)/3-2*V1=5，V1+V2=20
故V1= 5ml,V2=15ml
2.浓盐酸过量，
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2(气体符号) + ...

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1.NO2和O2、水是这样反应的3NO2+H2O===2HNO3+NO。 2NO+ O2==2NO2。
也就是说剩下的5ml就是NO，设氧气体积为V1，则NO2体积为V2，则满足下述关系式：
(V2)/3-2*V1=5，V1+V2=20
故V1= 5ml,V2=15ml
2.浓盐酸过量，
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2(气体符号) + 2H2O
n(MnO2)=0.2mol
n(Cl2)=0.2mol
m(Cl2)=14.2g
Cu+Cl2 == CuCl2
n(CuCl2)=0.2mol

收起

解（1）设剩余气体为O2 根据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3求得原气体中NO2和O2的体积比为12：（3+5）
（2）设剩余气体为 NO 根据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3和3NO2+H2O==2HNO3+NO
求得原气体中NO2和O2的体积比为(15+4):1

一 NO2与O2 H2O的反应总方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3 最后剩余气体，肯定有过量的部分。。
1 若是氧气过量。。则最后剩余5mlO2。剩余的15ml气体由NO2 O2按照4：1分配
则NO2为12ml O2为8ml
2 若是NO2过量，，则最后剩余的气体为NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO)
...

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一 NO2与O2 H2O的反应总方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3 最后剩余气体，肯定有过量的部分。。
1 若是氧气过量。。则最后剩余5mlO2。剩余的15ml气体由NO2 O2按照4：1分配
则NO2为12ml O2为8ml
2 若是NO2过量，，则最后剩余的气体为NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO)
既然剩余的NO为5ml,根据上述方程 则未反应的NO2为15ml。最后，剩余的5ml由NO2 O2按
照4：1分配 则NO2为19ml O2为1ml

二 由题干可算出盐酸的物质的量为（1.19*125*0.365）\36.5=1.4875 mol
反应方程式为4HCL+MnO2=Mncl2+cl2+2H2O
n(MnO2)=17.4\87=0.2 由此可知，盐酸过量，按照MnO2来计算
生成的氯气的物质的量n(CL2)=0.2mol 质量m=14.2g
制取Cucl2时。对应的物质的量也为0.2mol(按照原子守恒） 生产的氯化铜的物质的量为
0.2mol

收起

4NO2+O+2H2O→4HNO3; 设NO2为x，x+x/4=15mol,x=12,x/4=3mol.
求体积是指标况吗？Vm=22.4n

MNO2+4HCL浓→MNCL2+CL2+2H2O(加热）
14.2gCL2;

CU+CL2→CUCL2
0.2mol

纯粹出于热心哈~告别高中化学有几年了。。