ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,消耗醋酸的体积为V2,则V1和V2的关系为V1>V2,V1=v2,v1

ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,消耗醋酸的体积为V2,则V1和V2的关系为V1>V2,V1=v2,v1 高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则 pH都为a的醋酸和盐酸,分别于等体积,浓度都为bmol/L的NaOH溶液恰好中和时,用去醋酸和盐酸的体积比为c：d,则该醋酸的电离度为( ）要理由哦 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是A．V1＞V2 B．V1＜V PH均为2得盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2,求V1和V2的大小关系? 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠溶液恰好完全中和时,小号盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2,为什么V1>V2? PH值相同的盐酸和醋酸分别与氢氧化钠溶液完全中和则A消耗的醋酸比盐酸体积大B消耗的醋酸和盐酸体积相等C消耗的盐酸比醋酸体积大D完全反应后,两种溶液的PH值均为7如果说完全中和，为什 1.中和PH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量的之比为1:12.PH=3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,PH仍相同以上这两句话为什么是错误的?请详解, 用PH均为2的盐酸 硫酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体积为a b c 问abc大小关系 中和浓度相同等体积的醋酸和盐酸 消耗氢氧化钠一样吗 如果是pH呢 PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?过程! 同体积、同浓度的两分NAOH溶液,分别用pH＝2和pH＝3的醋酸中和,设恰好完全中和时消耗醋酸的体积依次为V1和V2,则两者的关系正确的是V2>10V1 2.在相同温度下有等体积、等物质的量浓度的4种稀溶 中和PH和体积相等事的醋酸和盐酸,消耗NAOH的量相同为什么错?PH和体积相等不就是等物质的量吗? 1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?为什么第一个问题里为什么弱 体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7 中和等体积物质的量浓度的醋酸与盐酸 消耗NAOH中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠那个多中和等体积等PH的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠那个多 这两个有什么区别 谢谢! 等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大恰好完全中和 恰好完全反应 有什么不同 ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“