学帮网关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/13 11:06:45
关于NaBH4与水反应制氢气的问题
Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.
体系
pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-2
10 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×100
12 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×102
14 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104
① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为_________________.
② 从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
答：.
③ 反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
答：.
④ 实验表明,将NaBH4溶于足量水,释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）.其可能原因是 .
BH4- + 4H2O === 4H2 + B(OH)3 + OH-；Na+>BO2->OH->H；
温度升高,反应速度加快；
pH增大,反应速度变慢；
反应是可逆反应.
1 BH4- + 4H2O === 4H2 + B(OH)3 + OH- 因为 NaBH4是强碱弱酸盐，发生水解；Na+>BO2->OH->H；
2 温度升高，反应速度加快；
3 pH增大，反应速度变慢；
4 该反应是可逆反应。