[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?我觉得是递减啊
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/31 06:07:35
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?
我觉得是递减啊
卤素随着原子半径变大,对H离子的引力变小,电离程度变大.H离子的浓度变大,水溶液酸性变大.
强酸的本质是氢离子的氧化性,也就是说酸本身是否可以很容易被还原
因为HI最不稳定,所以里面的H+最容易被还原,所以HI中氢离子的氧化性也最强,HI酸性最强
氢气与氯、溴、碘的单质的气态反应,从上至下,越来越难生成气态氢化物,就是说结合后的化学键愈来愈不稳定,则它们的水溶液,其氢离愈来愈易电离,则酸性愈来愈强。
影响同族元素氢化物水溶液酸性强弱的因素有很多,但主要取决于HR中R对氢离子的束缚力大小,(R与氢离子直接相连),R对氢离子的束缚力越小,释放氢离子就越容易,酸性就越强,从Cl到I原子半径递增,得电子能力递减,对氢离子的束缚力递减,释放氢离子的能力递增,所以氢化物水溶液酸性逐渐增强...
全部展开
影响同族元素氢化物水溶液酸性强弱的因素有很多,但主要取决于HR中R对氢离子的束缚力大小,(R与氢离子直接相连),R对氢离子的束缚力越小,释放氢离子就越容易,酸性就越强,从Cl到I原子半径递增,得电子能力递减,对氢离子的束缚力递减,释放氢离子的能力递增,所以氢化物水溶液酸性逐渐增强
收起
Cl Br I是卤族元素
卤族元素是非金属元素,随原子半径的增大其非金属性就越弱,也就是得电子的能力就越弱即稳定性越差,这样,对氢离子的束缚能力就越弱,也就是键能小
所以溶于水之后就越容易电离
因为卤素原子的半径按Cl、Br、I递增,氢原子和这些元素的结合由于轨道叠加重合面积递减,所以形成的H-X键也渐弱,因此在水溶液中容易解离的程度也递增,因此酸性递增。^^
[高一化学]为什么HCl、HBr、HI的水溶液酸性递增?我觉得是递减啊
HCl ,HBr ,HI的水溶液的酸性为什么一次增强?
HF HCL HBr HI为什么热稳定性依次减弱?HCL HBr HI的沸点不是依次增强的吗?
化学强酸问题HCl和HBr HI 都是完全电离的为什么HI酸性强于HBr强于HCl?
为什么沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl?
稳定性:HF>HCl>HBr>HI为什么
为什么偶极矩HF>HCL>HBr>HI
HF,HCL,HBR,HI的沸点高低
hf hcl hbr HI 的稳定性顺序
比较 HI 、HBr 、HCl 、HF 极性键 的大小 为什么HI的极性键
关于HI HBr HCL 的酸性大小不是说,氧化性越强,酸性越强吗?可是他们的酸性确是HI>HBr>HCL 为什么呢
为什么熔沸点HI>HBR>HCL?为什么相对分子质量大的熔沸点高?
HF HCL HBR HI的酸性比大小为什么?为什么啊
卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱对不对?为什么?
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?
为什么HF,HCL,HBr,HI,的成键原子电子云的重叠程度越来越小?
HF HCl HBr HI 的沸点是多少?用单位K 表示,还有为什么,